Question

下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe²⁺：33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸，与V_c（维生素C）同服可增加本品吸收．某乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为：5Fe²⁺+8H⁺+MnO₄^-=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂1中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00mL．
（1）该实验中的试剂1是

 

（填序号）．
A．蒸馏水B．稀盐酸C．稀硫酸D．稀硝酸
（2）请简述判断滴定终点的现象：

 

（3）请通过计算，说明该药品含“铁”量是否合格

 

（填“合格”或“不合格”）（Fe的摩尔质量为56g/mol）

Answer 1

考点：探究物质的组成或测量物质的含量

专题：

分析：（1）试剂1起溶解作用，盐酸、稀硫酸均可，但试剂2不能用盐酸，易被高锰酸钾氧化，影响实验测定，则该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是稀硫酸；
（2）KMnO₄溶液用酸式滴定管盛放，滴定时左手旋转活塞，滴入样品溶液中，当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液变成紫红色，且30s保持不变，则到达滴定终点；
（3）设含亚铁离子为xmol，则
5Fe²⁺+8H⁺+MnO₄^-═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
 5        1
 x        0.02mol×12×0.001L，
x=1.2×10^-3mol，
1000mL溶液，取出20.00mL，则药品中含n（Fe²⁺）=0.0200mol/L×12.00×10^-3L×5×

1000ml

20ml

=0.0600mol，
m（Fe²⁺）=0.0600mol×56g/mol=3.36g，
含“铁”量为：

3.36g

10g

×100%=33.6%，
依据说明书中的部分内容可知该药品含Fe²⁺33%～36%，判断该药品是否合格；

解答： 解：（1）试剂1起溶解作用，盐酸、稀硫酸均可，但试剂2不能用盐酸，易被高锰酸钾氧化，影响实验测定，则该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是稀硫酸，故答案为：C；
（2）KMnO₄溶液用酸式滴定管盛放，滴定时左手旋转活塞，滴入样品溶液中，当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液变成紫红色，且30s保持不变，则到达滴定终点；
故答案为：当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液变成紫红色，且30s保持不变，则到达滴定终点；
（3）设含亚铁离子为xmol，则
5Fe²⁺+8H⁺+MnO₄^-═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
 5        1
 x        0.02mol×12×0.001L，
x=1.2×10^-3mol，
1000mL溶液，取出20.00mL，则药品中含n（Fe²⁺）=0.0200mol/L×12.00×10^-3L×5×

1000ml

20ml

=0.0600mol，
m（Fe²⁺）=0.0600mol×56g/mol=3.36g，
含“铁”量为：

3.36g

10g

×100%=33.6%，
说明书中的部分内容可知该药品含Fe²⁺33%～36%，则该药品含“铁”量合格，
答：该药品含“铁”量合格．

点评：本题考查物质的含量的探究实验，为高频考点，把握发生的化学反应及实验操作为解答的关键，侧重分析能力及计算能力的考查，注意信息与所学知识的结合，题目难度中等．