Question

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

主族  周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）元素⑧的原子结构示意图是

 

（2）比较①、②、③三者气态氢化物的稳定性由强到弱：

 

＞

 

＞

 

（用氢化物的分子式表示）
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：

 

，该化合物属于

 

（填“共价”或“离子”）化合物．
（4）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：

 

，碱性最强的化合物的电子式是：

 

．
（5）④、⑤、⑥、⑦三种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是

 

（要求用离子符号表示）．
（6）元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为：

 

．
（7）写出⑥的最高价氧化物的水化物和⑤的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：

 

．
（8）元素⑦和元素⑩相比，非金属性较强的是

 

（填元素符号）；可以用一个置换反应来说明两者的非金属性强弱，其化学方程式是

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：

分析：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br；
（1）Ar为18号元素，核外有18个电子；
（2）同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性增强；
（3）④与⑥的化合物为Na₂S，为离子化合物；
（4）同周期从左到右元素的最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同主族从下到上元素的最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，碱碱性逐渐减弱，根据化合物中的化学键来书写电子式；
（5）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
（6）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸；
（7）氢氧化铝具有两性，可以和强酸反应生成盐和水；
（8）同主族元素从上到下非金属性减弱．

解答： 解：根据元素周期表中元素的分布情况，知①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar．
（1）Ar为18号元素，核外有18个电子，其原子结构示意图为：，
故答案为：；
（2）同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性增强，则氢化物的稳定性：H₂O＞NH₃＞CH₄，
故答案为：H₂O；NH₃；CH₄；
（3）⑥为与第三周期、第ⅥA族，为S元素，形成的化合物为Na₂S，为离子化合物，
电子式表示元素Na与S的化合物的形成过程为：，
故答案为：；离子；
（4）同周期从左到右元素的最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同主族从下到上元素的最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，所以酸性最强的是高氯酸HClO₄，碱性最强的元素对应的金属的金属性最强，应为④，即K元素，对应的碱为KOH，为离子化合物，其电子式为，
故答案为：HClO₄；；
（5）④、⑤、⑥、⑦三种元素形成的简单离子分别为Na⁺、Al³⁺、S^2-、Cl^-，具有相同的核外电子数，核内质子数越多，半径越小，电子层越多离子半径越大，所以半径大小顺序为：S^2-＞Cl^-＞Al³⁺＞Na⁺，
故答案为：S^2-＞Cl^-＞Al³⁺＞Na⁺；
（6）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，则反应的离子方程式为：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故答案为：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；
（7）铝的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，硫的最高价氧化物的水化物是硫酸，属于强酸，氢氧化铝具有两性，可以和强酸反应生成盐和水，实质是：2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O，
故答案为：2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O；
（8）⑦为Cl，⑩为Br，同主族元素从上到下非金属性减弱，则Cl的非金属性强，可利用单质间的置换反应来验证，氯气和NaBr溶液反应生成溴单质，所以据此能证明氯元素的非金属性比溴元素强，
故答案为：Cl；Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在周期表中的位置及元素、化合物的性质是解答本题的关键，题目难度中等，注意化学用语的使用来解答．