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    将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2（s）═2BaO（s）+O2（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（　　）
    A、平衡常数减小
    B、BaO量不变
    C、氧气压强不变
    D、BaO2量减少
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：
    分析：保持温度不变，缩小容器体积，增大压强，可逆反应向逆反应方向移动，化学平衡常数只与温度有关，据此分析解答．
    解答： 解：A．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故A错误；
    B．缩小容器体积，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则BaO的量减小，故B错误；
    C．平衡向逆反应方向移动，但温度不变，平衡常数不变，氧气浓度不变，其压强不变，故C正确；
    D．平衡向逆反应方向移动，则BaO2量增加，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了可逆反应平衡移动，根据压强与平衡移动方向之间的关系分析解答即可，注意平衡常数只与温度有关，与物质浓度无关，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
        主族 
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2   ①②③  
    3④ ⑤  ⑥⑦⑧
    4⑨     ⑩ 
    （1）元素⑧的原子结构示意图是
     

    （2）比较①、②、③三者气态氢化物的稳定性由强到弱：
     
    ＞
     
    ＞
     
    （用氢化物的分子式表示）
    （3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：
     
    ，该化合物属于
     
    （填“共价”或“离子”）化合物．
    （4）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：
     
    ，碱性最强的化合物的电子式是：
     
    ．
    （5）④、⑤、⑥、⑦三种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是
     
    （要求用离子符号表示）．
    （6）元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为：
     
    ．
    （7）写出⑥的最高价氧化物的水化物和⑤的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：
     
    ．
    （8）元素⑦和元素⑩相比，非金属性较强的是
     
    （填元素符号）；可以用一个置换反应来说明两者的非金属性强弱，其化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是五种银盐的溶度积常数Ksp（25℃），下列说法不正确的是（　　）
    化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI
    溶度积1.4×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16
    A、25℃时五种银盐的饱和溶液中，c（Ag+）最大的是Ag2SO4溶液
    B、在氯化银的悬浊液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2S
    C、25℃时，在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2两溶液中加入足量的AgCl固体形成饱和溶液，则两溶液中AgCl的溶度积相同，且两溶液中c（Ag+）也相同
    D、AgBr沉淀可以转化成AgI沉淀，而 AgI沉淀在一定条件下也可以转化成AgBr沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是世界上产量最多的无机化合物之一，主要用于制造氮肥．

    （1）根据如甲图所示的能量变化示意图，请写出合成氨反应的热化学方程式：
     
    ．
    （2）在一个容积为2L的密闭容器内加入一定量的N2和H2，在一定条件下合成氨，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如乙图所示，请回答下列问题：
    ①该反应的平衡常数表达式K=
     
    ．
    ②该反应4000C的平衡常数
     
    5000C时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③下列描述中能说明上述反应已达化学平衡的是
     
    ．
    A.3v正（H2）═2v逆（NH3）
    B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    C．容器中气体的密度不随时间而变化
    D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    ④根据如图计算从反应开始到达第一个平衡时，平均反应速率v（NH3）=
     
    ．
    ⑤由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是
     
    （填“向正反应方向”或“向逆反应方向”），采取的措施可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）反应aA （g）+bB （g）
    催化剂
    Cc（g）（△H＜0）在等容条件下进行．改变其他  反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示，请回答：

    ①该反应的化学方程式可表示为
     
    ；
    ②A的平衡转化率ar（A）、a11（A）、aIII（A）中最小的是
     
    ，其值是
     
    （保留2位有效数字）．
    ③由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是
     
    （填“向左”、“向右”或“不移动”），采取的措施是
     
    ．
    ④比较第Ⅱ阶段和第Ⅲ阶段反应温度的高低和平衡常数的关系：T2
     
    T3、K2
     
     K3（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）2NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化成SO3，本身被还原成NO，已知下列两个反应过程中能量变化如图2所示：则NO2氧化SO2的热化学方程式为
     
    ．
    （3）若用如图3的电解池（X、Y均为惰性电极）电解含有0.04mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400mL，当阳极产生的气体672mL（标况）时，阴极析出的金属铜的质量是
     
    ，溶液的pH=
     
    （假设电解后溶液体积不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知该反应在2 404℃，平衡常数K=64×10-4．请回答：
    （1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为
     
    ．
    （2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志
     
    ．
    A．消耗1mol N2同时生成1mol O2
    B．混合气体密度不变
    C．2v正（N2）=v逆（NO）
    D．混合气体平均相对分子质量不变
    （3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是
     
    （填字母序号）．

    （4）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此时反应
     
    （填“A向正反应方向进行”、“B处于化学平衡状态”或“C向逆反应方向进行”中的A、B、C其中字母之一），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    银锌电池广泛用于各种电子仪器的电源，它的充放电过程可表示为：2Ag+Zn（OH）2 
    ①
    ②
     Ag2O+Zn+H2O回答下列有关问题．
    （1）电池的放电过程是
     
    （填“①”或“②”）．
    （2）该电池属于
     
    性电池（填“酸”、“碱”或“中”）．
    （3）写出充电时阳极的电极反应式：
     

    （4）充电时，电池的正极应接电源的
     
    极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于化学与环境的叙述不正确的是（　　）
    A、航天飞机上的隔离陶瓷属于复合材料
    B、CO2和NO2是造成酸雨的主要原因
    C、燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量
    D、垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23：16：9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为
     
    ，含1.00mol Cl-的该混合物的质量为
     
    g．

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