Question

某混合物由NaCl、MgCl₂、AlCl₃组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23：16：9，则NaCl、MgCl₂和AlCl₃物质的量之比为

 

，含1.00mol Cl^-的该混合物的质量为

 

g．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：

分析：假设Na、Mg、Al三元素的质量分别为23g、16g、9g，根据n=

m

M

计算各自物质的量，进而确定NaCl、MgCl₂和AlCl₃物质的量之比，根据n（Cl^-）=n（NaCl）+2n（MgCl₂）+3n（AlCl₃）计算各自物质的量，再根据m=nM计算混合物总质量．

解答： 解：假设Na、Mg、Al三元素的质量分别为23g、16g、9g，
n（NaCl）=n（Na）=

23g

23g/mol

=1mol，
n（MgCl₂）=n（Mg）=

16g

24g/mol

=

2

3

mol，
n（AlCl₃）=n（Al）=

9g

27g/mol

=

1

3

mol，
故n（NaCl）：n（MgCl₂）：n（AlCl₃）=1mol：

2

3

mol：

1

3

mol=3：2：1，
设AlCl₃的物质的量为x，则：
1mol=3x+2x×2+3x
解得x=0.1
故混合物的总质量为0.1mol×3×58.5g．mol+0.1mol×2×95g/mol+0.1mol×133.5g/mol=49.9g，
故答案为：3：2：1；49.9．

点评：本题考查物质的量有关计算，题目贴近教材，基础性强，有利于基础知识的巩固．