在一定条件下.平衡向正反应方向移动.正反应速率变大．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大．

（判断对错）

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学反应速率专题

分析：平衡移动的方向决定于正逆反应速率的相对大小，正反应速率增大，平衡不移动正向移动．

解答： 解：给放热反应降温，正逆反应速率都减小，平衡正向移动，故错误，故答案为：错．

点评：本题考查了反应速率的大小与平衡移动的方向没有必然联系，注意平衡移动的方向决定于正逆反应速率的相对大小．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

直接甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．
（1）101KPa时，1mol气态CH₃OH完全燃烧生成CO₂气体和液态水时，放出726.51kJ的热量，则甲醇燃烧的热化学方程式是

_．
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
①CH₃OH（g）+H₂O （g）═CO₂（g）+3H₂（g）；△H₁═+49.0KJ?mol^-1
②CH₃OH（g）+

O₂ （g）═CO₂（g）+2H₂（g）；△H₂═？
已知H₂（g）+

O₂ （g）═H₂O （g）△H═-241.8KJ?mol^-1，则反应②的△H₂=

．
（3）一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极，稀硫酸作电解液，一极直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电极通人空气．则甲醇进入

极，正极发生的电极反应方程式为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

探究碳、氢、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义．
（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO₂、SO₂、NO₂浓度的有

（填字母）
a．减少化石燃料的使用，开发新能源
b．使用无氟冰箱，减少氟利昂排放
c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车
d．将工业废气用碱液吸收后再排放
（2）氢氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氢氧化物有多种方法，可利用甲烷催化还原氢氧化物，已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574KJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160KJ/mol
H₂O（I）=H₂O（g）△H=+44.0KJ/mol
则CH₄（g）将NO₂（g）还原为N₂（g）和H₂O（I）的热化方程式是

．
（3）为开发新能源，工业上采用如下反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₂OH（g）合成甲醇，具有开发和应用的广阔前景，图3是该反应在不同温度下CO转化率随时间的变化曲线；