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    下列属于吸热反应同时又属于氧化还原反应的是（　　）
    A、Ca（OH）2与NH4Cl的反应
    B、点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧
    C、灼热的碳与二氧化碳的反应
    D、酸碱中和反应
    考点：吸热反应和放热反应,氧化还原反应
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：常见的吸热反应有：Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl反应、大多数分解反应、有碳参加的氧化还原反应等；在化学反应中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，以此来解答．
    解答： 解：A、Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但该反应中各元素的化合价没有发生变化，故A不选；
    B、点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧，属于放热反应，故B不选；
    C、灼热的炭与CO2反应为吸热反应，且该反应中碳元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故C选；
    D．酸碱中和反应是放热反应，属于非氧化还原反应，故D不选．
    故选C．
    点评：本题考查常见的吸热反应与放热反应及氧化还原反应，学生应注重归纳常见的吸热反应，并熟悉发生的化学反应中是否存在元素的化合价变化来解答即可，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组在实验室进行模拟侯氏制碱法的实验探究如图1，请你参与并协助他们完成相关的实验任务．反应原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl    ①
              2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O↑          ②

    （1）操作Ⅰ、Ⅱ可否颠倒？答：
     
    （填“能”或“不能”）；操作Ⅲ的名称是
     
    ．
    （2）写出向晶体X的水溶液中滴加NaOH溶液时发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）在实验室反应②可在如图2装置中进行，该装置可进行多个化学反应，如实验室制取少量氧气也可利用该装置，请再写出一种利用该装置制取的常见气体的名称．答：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有十种物质：①蔗糖　 　②熔融NaCl　　③盐酸　　　④铜丝　 　⑤NaOH固体　　⑥液氧　　　⑦CuSO4固体　　⑧酒精　　　⑨NaOH溶液　 　⑩Na2SO4溶液
    （1）上述物质中可导电的是
     
    （填序号，以下同）；
    （2）上述物质中不能导电的电解质是
     
    ；
    （3）上述物质中属于非电解质的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大．
     
    （判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝表面空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强，控制一定的条件，用如图所示的电化学氧化法，可在铝表面生成坚硬的氧化膜．下列有关叙述正确的是（　　）
    A、阴极上有金属铝生成
    B、电极A为石墨，电极B为金属铝
    C、OH-在电极A上放电，有氧气生成
    D、阳极的电极反应式为：2Al-6e-+3H2O═AL2O3+6H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在《化学1》P.44的【拓展视野】中介绍了二氧化氯是一种新型灭菌消毒剂．以下反应可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4?2ClO2+2Na2SO4+H2O．对于该反应，下列说法中正确的是（　　）
    A、该反应是复分解反应
    B、Na2SO3发生氧化反应
    C、H2SO4是氧化剂
    D、NaClO3是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、还原剂失去电子变成还原产物
    B、氧化剂被氧化成还原产物
    C、氧化剂是得到电子，发生还原反应的物质
    D、还原剂是化合价下降得到电子被氧化的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、46g NO2气体中含有的分子数一定为NA
    B、1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA
    C、1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为2NA
    D、1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2，均失去2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，核电荷数之和为58；Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：2．
    （1）X的元素符号为
     
    ，Z元素在元素周期表中的位置为
     
    ．
    （2）Y与X形成共价化合物A，Z与X形成共价化合物B，A与B稳定性较强的是
     
    （写分子式）．
    （3）Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性较强的是
     
    （写分子式）．
    （4）12.4g单质Y4所含有的σ键数目为
     
    ．
    （5）含W元素的最高化合价的含氧酸根离子是
     
    ，该含氧酸根离子在分析化学中有重要作用，在酸性条件下该含氧酸根离子可将Fe2+氧化成Fe3+，请写出该反应的离子方程式：
     
    ．若要检验是否有Fe3+生成，写出实验操作，现象及结论：
     
    ．

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