Question

（1）25℃时，水的离子积常数K_W为1.0×10^-14；在pH=2的稀硫酸中，c（OH^-）=

 

；若升高温度，会使K_W数值

 

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在醋酸水溶液中存在平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．若分别改变下列条件：①加水稀释；②加热；③加少量固体醋酸钠，其中能使醋酸电离程度增大的是

 

，能使溶液pH增大的是

 

．（填序号）
（3）有A、B、C三种溶液，其中A溶液的pH=5，B溶液中c（H⁺）=1.0×10^-4mol/L，C溶液中c（OH^-）=1.0×10^-11mol/L．则三种溶液的酸性由强到弱的顺序为

 

．

Answer 1

考点：水的电离,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）依据溶液中离子积常数计算氢氧根离子浓度，水的电离是吸热过程，加热促进电离；
（2）醋酸存在电离平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，根据电离平衡移动的影响因素来分析；
（3）先计算各溶液的pH值，pH值越大，其溶液的酸性越弱，据此分析解答．

解答： 解：（1）25℃时，水的离子积常数K_W为1.0×10^-14；在pH=2的稀硫酸中，c（H⁺）=10^-2mol/L，c（OH^-）=

10-14

10-2

=10^-12mol/L，水的电离是吸热过程，加热促进电离，若升高温度，会使K_W数值增大；
故答案为：1×10^-12mol/L；增大；
（2）醋酸存在电离平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，电离故事吸热过程，加热、加水稀释、加入碱性物质均能使电离平衡向右移动，醋酸电离程度增大的是：①加水稀释；②加热；能使溶液pH增大，氢离子浓度减小，：①加水稀释氢离子浓度减小，溶液PH增大，；②加热促进电离氢离子浓度增大，PH减小；③加少量固体醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，氢离子浓度减小，PH增大；
故答案为：①②，①③；
（3）A溶液的pH=5，B溶液中c（H⁺）=1.0×10^-4mol/L，PH=4，C溶液中c（OH^-）=1.0×10^-11mol/L，c（H⁺）=

10-14

10-11

=10^-3mol/L，溶液PH=3，则三种溶液的酸性由强到弱的顺序为C＞B＞A；
故答案为：C＞B＞A；

点评：本题考查学生有关弱电解质的电离和离子浓度大小比较的知识，电离平衡影响因素分析判断，离子积常数的计算应用，难度中等．