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    把19．2 g 的Cu放入500mL 2 mol·L-1稀硝酸中，充分反应，Cu完全溶解。求：
    （1）写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式：                                         ；
    （2）铜完全溶解时转移电子数目为         （用含NA的式子表示）；
    （3）氧化剂与还原剂的物质的量比为          。
    （4）反应后溶液中C(H+)为          （体积变化忽略不计）
    （1）3Cu + 8H+ + 2NO3-＝ 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O 
    （2）0．6NA（3）2︰3（4）0．4mol·L-1

    试题分析：n（Cu）=19．2g÷64g/mol =0．3mol，n(HNO3)=0．5L×2 mol?L?1 =1mol。
    （1）Cu与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，改写可得离子方程式为
    3Cu + 8H+ + 2NO3-＝ 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O。
    （2）Cu→Cu2+→2e?，故铜完全溶解时转移电子为0．3mol×2=0．6mol，所以数目为0．6NA。
    （3）根据离子方程式3Cu + 8H+ + 2NO3-＝ 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O，判断出氧化剂NO3?与还原剂Cu的物质的量比为2︰3。
    （4）根据反应的方程式分析：
    3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    3     8
    0．3mol 0．8mol
    剩余的的物质的量为1 mol -0．8 mol =0．2mol，故C(H+)=0．2mol/0．5L=0．4mol·L-1。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应,研究氨气的性质并测其组成,设计了如下实验（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：

    （1）仪器a的名称为____________；仪器b中可选择的试剂为（任意填一种）_____________。
    （2）实验中，装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体（已知Cu2O也为红色固体），量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色CuO 80g，实验后得到红色固体质量为68g。则红色固体成分的化学式为_______________。
    （3）E装置中浓硫酸的作用是____________________________________。
    （4）F中读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：___________________，若无此操作，而F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积________ （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；图中量气管可由________ （请选择字母填空：A．酸式滴定管，B．碱式滴定管）改装而成。
    （5）要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据________。
    A．B装置实验前后质量差mg；     B．F装置实验前后液面差VL
    C．D装置实验前后质量差mg；     D．E装置实验前后质量差mg；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。

    （1）常温下，用5．8 mol/L的氨水时实验现象明显，现用浓氨水配制该浓度的氨水480mL，需要烧杯、玻璃棒，还需要的玻璃仪器有                               。
    （2）甲处药品的名称为_____________。
    （3）实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明反应是_____（填“吸”或“放”）热反应，化学方程式为               ；乙处加入无水氯化钙，烧瓶中发生反应的化学方程式为___                      ；锥形瓶中产生的现象为                 _。
    （4）如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生的现象为             。
    （5）现用镁与石墨作电极，浓氯化铵溶液作电解液构成原电池，正极的电极反应式为              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习：
    【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同。
    （1）K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；
    （2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2；
    （3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属单质、NO2和O2。
    2KNO32KNO2↑+O2↑
    2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑ 
    2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑
    【实验一】探究Fe(NO3)2热分解固体产物中Fe元素的价态。该小组甲同学将其溶于足
    量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验。
    【提出猜想】猜想一：Fe元素只显+2价；
    猜想二：Fe元素只显+3价；
    猜想三：Fe元素____          _____。
    【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液②将稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液
    【实验现象】实验①                       ；实验②                       。
    【实验结论】猜想二成立，则Fe(NO3)2分解的化学方程式是                      。
    【实验二】探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）

    实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe(NO3)2装于大试管，并重
    新连接好仪器；④加热；⑤……
    （1）乙同学使用A装置收集气体，恰好收集到常温常压下27mL的红棕色气体，为确保数据的准确性，读数时必须                            。
    （2）乙同学用带火星木条检验量筒内气体时，发现木条燃烧，且颜色变浅甚至无色，下列判断中正确的是       。
    a．气体中只有NO2    b．气体是O2、NO2的混合物
    c．支持燃烧的气体只有O2 d．NO2支持燃烧
    （3）丙同学取等质量的Fe(NO3)2使用B装置收集气体，可收集到    mL气体。
    【实验三】探究固体混合物的成分。小组丁同学取KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的物质的量之比可能是（    ）
    A．1:2:2B．2:1:3C．1:2:3D．3:8:6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某兴趣小组设计出下图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

    （1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是________________________________。
    （2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是______________________________。再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是_______________________________。
    （3）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_____________，理由是_____________________________________。

    （4）该小组同学向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸。观察到的实验现象是________________________；该小组同学实验目的是_________________，但此实验的不足之处是_____________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质．
    已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
    利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）

    （1）E装置中制取NO2反应的离子方程式是                           
    （2）该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取 （     ）
    a．NH4HCO3     b．NH4Cl     c．浓氨水
    （3）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是                         
    （4）此实验装置存在一个明显的缺陷是                                             
    （5）探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应．为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验．装置的合理连接顺序是                                           
    （6）实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐 渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为                               

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    亚硝酸钠（NaNO2）暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠，在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。
    已知：①NO+NO2+2OH—==2NO2—+H2O  ②气体液化的温度：NO2：21℃，NO：-152℃

    （1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：A、C、        、        、          。
    （2）反应前应打开弹簧夹，先通人一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是             。
    （3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴人70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
    ①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是              。
    ②装置E的作用是                 。
    （4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为           。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是                。
    （5）通过上述实骏探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    Ⅰ、 (1)某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取 (NH4)2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a                

    (2)将装置C中两种液体分离开的操作名称是__             _______。
    装置D的作用是                                    。
    Ⅱ、（4分）为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁(MgOHCl)的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图：

    请回答下列问题：
    (1) 装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为_________                     ____
    装置B中碱石灰的作用是_____                                   __
    (2) 反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收，二是_______________                                            ______
    (3) 装置C的试管中反应的离子方程式为                   ______________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色变浅的是                      
    A．Mg粉B．H2S(g)C．KI(s)D．CCl4

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