实验室可用如图来制取的气体是( ) A.氯气B.氧气C.氨气D.氢气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验室可用如图来制取的气体是（　　）

A、氯气

B、氧气

C、氨气

D、氢气

考点：气体发生装置

专题：实验设计题

分析：装置属于固体和固体需要加热制取气体的反应，气体采用向下排空气法收集，据此解题．

解答： 解：A．氯气密度比空气大，应用向上排空气法收集，故A错误；
B．氧气密度比空气大，应用向上排空气法收集，故B错误；
C．实验室可用氯化铵和碱石灰加热制取氨气，氨气密度比空气小，可用向下排空气法收集，故C正确；
D．加热无法得到氢气，故D错误．
故选C．

点评：本题主要考查了化学实验装置的选择，准确读出图示信息，明确答题的潜在要求，是解答本题的关键，平时需培养对图中装置作用理解的能力，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数

酸	电离平衡常数K
CH₃COOH	1.76×10^-
H₂CO₃	K₁=4.31×10^-7 K₂=5.61×10^-1
H₃PO₄	K₁=7.52×10^-3 K₂=6.23×10^-8 K₃=2.20×10^-1

回答下列问题：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值

（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（2）从电离的角度，HCO₃^-、HPO₄^2-、H₂PO₄^-都可看作是酸，其中酸性最强的是

，最弱的是

．
（3）对于同一种多元弱酸，有不止一个电离平衡常数，多个常数K₁、K₂、K₃、之间存在某种大小关系，此关系是

；以碳酸为例，用离子方程式和必要的文字说明产生此规律的原因

．
（4）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，c mol/L CH₃COOH的电离转化率为α，则该温度下醋酸的电离平衡常K（CH₃COOH）=

．

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在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）

A、过量新制的氯水滴到蓝色的石蕊试纸上，试纸先变红，说明氯水中含有H⁺

B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl^-

C、向氯水中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H⁺

D、氯水能使有色花瓣褪色，说明氯水中含有Cl₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列各组物质可按照溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是（　　）

A、食盐和泥沙

B、食盐和硝酸钾

C、铁粉和锌粉

D、水和酒精

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科目：高中化学 来源： 题型：

用质量分数为98%，密度为1.84g?mL^-1的浓硫酸，配制240mL浓度为0.5mol?L^-1的稀硫酸，其操作步骤如下：
A．用量筒量取一定体积的浓硫酸，缓缓注入约含50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌．
B．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都注入容量瓶里．
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶．
D．继续向容量瓶中加蒸馏水，液面至刻度线下1cm～2cm．
E．盖紧瓶塞，反复上下颠倒，摇匀溶液．
F．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至凹液面最低点恰好与刻度线相切．
据此填写：
（1）计算A步骤中量筒量取的浓硫酸体积为

mL
（2）正确的操作顺序是

．（填序号）
（3）除了玻璃棒、烧杯、量筒外，本操作还需用到的玻璃仪器有

．
（4）进行A步骤操作时，必须

后，才能进行后面的操作．
（5）如果在A步骤量取浓硫酸时，视线仰视，配制的稀硫酸的浓度将

．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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某无色混合气体可能含有CO₂、CO、H₂O（g）、H₂中的一种或几种，依次进行如下处理（假设每次处理均反应完全）：①通过碱石灰，气体体积减小；②通过灼热的氧化铜时，固体变为红色；③通过无水CuSO₄粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清石灰水时，溶液变为浑浊．由此可以确定混合气体中（　　）

A、一定含有CO₂、H₂O蒸气，可能含有H₂、CO

B、一定含有H₂O蒸气、CO，可能含有CO₂、H₂

C、一定含有CO₂、CO，可能含有H₂O蒸气、H₂

D、一定含有CO、H₂，可能含有H₂O蒸气、CO₂中的1种或2种