对于弱酸.在一定温度下达到电离平衡时.各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数酸电离平衡常数KCH3COOH1.76×10-H2CO3K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-1 H3PO4K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-1 回答下列问题:(1)K只与温度有关.当温度升高时.K值 (填� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数

酸	电离平衡常数K
CH₃COOH	1.76×10^-
H₂CO₃	K₁=4.31×10^-7 K₂=5.61×10^-1
H₃PO₄	K₁=7.52×10^-3 K₂=6.23×10^-8 K₃=2.20×10^-1

回答下列问题：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值

（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（2）从电离的角度，HCO₃^-、HPO₄^2-、H₂PO₄^-都可看作是酸，其中酸性最强的是

，最弱的是

．
（3）对于同一种多元弱酸，有不止一个电离平衡常数，多个常数K₁、K₂、K₃、之间存在某种大小关系，此关系是

；以碳酸为例，用离子方程式和必要的文字说明产生此规律的原因

．
（4）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，c mol/L CH₃COOH的电离转化率为α，则该温度下醋酸的电离平衡常K（CH₃COOH）=

．

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：（1）弱电解质电离是吸热反应，升高温度促进电离，K值增大；
（2）同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数确定酸性强弱；
（3）多元弱酸每一步都电离出氢离子，第一步电离出的氢离子对后边的电离起抑制作用；
（4）根据Ka=

c(H +)?C(CH 3COO -)

C(CH 3COOH)

进行计算即可．

解答： 解：（1）弱酸的电离是吸热反应，升高温度促进弱酸电离，所以电离平衡常数增大，故答案为：增大；
（2）同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性最强的是H₂PO₄^-，最弱的是HPO₄^2-；故答案为：H₂PO₄^-；HPO₄^2-；
（3）多元弱酸每一步都电离出氢离子，第一步电离出的氢离子对后边的电离起抑制作用，且从带负电荷的阴离子中电离出带正电荷的阳离子更加困难，所以其电离程度越来越小，则K₁＞K₂＞K₃（能体现出逐级减小即可），
故答案为：K₁＞K₂＞K₃；多元弱酸分步电离，上一级电离产生的H⁺抑制下一级的电离，所以碳酸的二级电离常数小于一级电离常数：H₂CO₃

H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-

H⁺+CO₃^2-；
（4）根据Ka=

c(H +)?C(CH 3COO -)

C(CH 3COOH)

cα×cα

c-cα

cα 2

1-α

，故答案为：

cα 2

1-α

．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确酸的电离平衡常数与酸性强弱的关系是解本题关键，难度不大．

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下面的排序不正确的是（　　）

A、金属Cu中Cu原子堆积方式为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12

B、晶体的熔点：SiC＞CCl₄＞P₄＞SO₂

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极，E是

极，F是

极．
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，F电极反应为

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．
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有一可逆反应2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g），已知起始浓度c（A）=2mol/L，c（B）=3mol/L，c（C）=c（D）=0，反应开始20min后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5mol/L，则下列说法不正确的是（　　）

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五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是

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（用元素符号表示）．
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．
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．
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．
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[2012?保定模拟]X、Y、Z、R均为中学化学中常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．

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一定条件

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．

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（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度

（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度

．
（2）实验室可用如图装置制备少量蒸馏水：
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，投放少量碎瓷片，防止

．
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；
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，再

．

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