练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    [2012?保定模拟]X、Y、Z、R均为中学化学中常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．
    +R
    一定条件
    反应①
    +R
    一定条件
    反应②

    试回答：
    （1）若X是乙醇，并能与Z发生酯化反应，则Z的结构简式是
     
    ，反应①的化学方程式是
     
    ．
    随着我国汽车数量的迅猛增加，汽油用量不断增加．往汽油中添加10%～15%的酒精，既可以减少不可再生资源石油的用量，又可以减少污染．已知4.6g 酒精完全燃烧生成液态水时放出的热量为136.7kJ．请写出酒精完全燃烧的热化学方程式：
     
    ．
    （2）若Z是汽车尾气中的一种有害气体，也是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因．X可与Z在一定条件下反应转化为对环境无污染的物质，写出该转化的化学方程式：
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）若X是乙醇，并能与Z发生酯化反应，由转化关系可知，R为氧气，Y为CH3CHO，Z为CH3COOH；
    （2）Z是汽车尾气中的一种有害气体，又是形成光化学烟雾的重要原因，所以X为氮氧化物，又因为Z与X可以转化为对环境无害的物质，该无害物质应为N2，则X中氮元素显负价，即X为NH3，NH3经连续氧化生成Z，所以Z只能是NO2．
    解答： 解：（1）若X是乙醇，并能与Z发生酯化反应，由转化关系可知，R为氧气，Y为CH3CHO，Z为CH3COOH，反应①的化学方程式是：2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O，
    4.6g 酒精完全燃烧生成液态水时放出的热量为136.7kJ，1mol酒精燃烧放出的热量为136.7kJ×
    1mol×46g/mol
    4.6g
    =1367kJ，故酒精完全燃烧的热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）
     点燃 
    .
     
    2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367 kJ?mol-1，
    故答案为：CH3COOH；2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O；C2H5OH（l）+3O2（g）
     点燃 
    .
     
    2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367 kJ?mol-1；
    （2）Z是汽车尾气中的一种有害气体，又是形成光化学烟雾的重要原因，所以X为氮氧化物，又因为Z与X可以转化为对环境无害的物质，该无害物质应为N2，则X中氮元素显负价，即X为NH3，NH3经连续氧化生成Z，所以Z只能是NO2，X与Z反应的化学方程式为：6NO2+8NH3
     一定条件 
    .
     
    7N2+12H2O，
    故答案为：6NO2+8NH3
     一定条件 
    .
     
    7N2+12H2O．
    点评：本题考查有机物推断、无机物推断、热化学方程式书写等，难度不大，需要学生熟练掌握有机物性质及元素化合物性质．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某合金（仅含铜铁）中铜后和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mlbmol?L-1的硝酸溶液中，加热时期充分反应（假设NO是唯一的还原产物），下列说法正确的是（　　）
    A、若金属剩余，向溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解
    B、若金属全部溶解，则溶液中一含有Fe3+
    C、若金属全部溶解，且产生336ml气体（标准状况），则b=0.3
    D、当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a和b的关系没法确定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到200mL c（OH-）=0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1mol/L的盐酸，测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A、原合金质量为 0.92 g
    B、图中V2为 100
    C、整个加入盐酸过程中 Na+的浓度保持不变
    D、Q点m1为0.78

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数
    酸电离平衡常数K
    CH3COOH1.76×10-
    H2CO3K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-1  
    H3PO4K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-1   
    回答下列问题：
    （1）K只与温度有关，当温度升高时，K值
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （2）从电离的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最强的是
     
    ，最弱的是
     
    ．
    （3）对于同一种多元弱酸，有不止一个电离平衡常数，多个常数K1、K2、K3、之间存在某种大小关系，此关系是
     
    ；以碳酸为例，用离子方程式和必要的文字说明产生此规律的原因
     
    ．
    （4）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，c mol/L CH3COOH的电离转化率为α，则该温度下醋酸的电离平衡常K（CH3COOH）=
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B的单质分子中有三对共用电子，C最外层电子数是次外层电子数的3倍，A、D同主族，E原子电子数比C原子电子数多5个，请回答下列问题：
    （1）A、C、D形成的化合物W的电子式
     
    ．
    （2）已知B2A4与BA3具有相似的性质，B2A4通过炽热黑色的粉末，黑色的粉末变为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式
     
    ．
    （3）A2和B2在工业上可合成一种重要的原料BA3．
    ①如图是一定温度和压强下A2（g）和B2（g）反应生成1molBA3（l）过程中能量变化示意图，已知：BA3（l）?BA3（g）△H=+ckJ/mol，请写出工业合成BA3（g）的热化学反应方程式
     
    ．（△H的数值用含字母a、b、c的代数式表示）
    ②25℃时，x mol?L-1的BA3水溶液的pH=14-n，若忽略水的电离，则BA3水合分子的电离平衡常数
     
    ．（用含x、n的代数式表示）
    （4）化合物甲、乙都由A、B、C三种元素组成，甲为弱碱，乙为强酸；常温下，若两溶液中水的电离程度相同．
    ①若乙溶液的pH=a，则甲溶液中水电离产生的c（H+）=
     
    mol?L-1．
    ②两溶液等体积混合后，混合溶液中的离子浓度由大到小的是
     
    ．
    （5）已知A、B、C三种元素组成的一种离子化合物B2A4C2，其溶液显酸性，原因为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．
    （1）写出下列仪器的名称：
    a．
     
       b．
     
      c．
     

    （2）若利用装置I温度计水银球的位置在
     
    处．冷凝水由
     
    （填f或g）口通入
     
    口流出
    （3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
    ①图中的错误是
     
    ．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：
     
    ．
    ②根据计算得知，所需NaOH的质量为
     
    g
    ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作
     
    ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线
     
    ；若定容时俯视刻度线
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g） 下表为不同温度下的平衡常数（K）
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    （1）该反应的平衡常数表达式K=
     
    ，△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）将1mol的H2 和 1mol 的 CO充入 1L 恒容密闭反应器中，达到平衡后，容器内的压强为开始时的60%，求CO的平衡转化率（写出计算过程）．
    （3）300℃时，将容器的容积压缩到原来的
    1
    2
    ，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是
     
    （填字母）．
    A．c（H2）减少                
    B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．CH3OH 的物质的量增加      
    D．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小
    （4）其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应．300℃时，H2的转化率随时间的变化如图所示，请补充完成350℃时H2的转化率随时间的变化示意图．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）
    A、过量新制的氯水滴到蓝色的石蕊试纸上，试纸先变红，说明氯水中含有H+
    B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
    C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
    D、氯水能使有色花瓣褪色，说明氯水中含有Cl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列试剂的贮存方法不正确的是（　　）
    A、氢氧化钠固体应密封贮存于塑料瓶中
    B、碘固体保存在棕色细口瓶中
    C、氯水贮存在棕色细口瓶中
    D、溴存放在试剂瓶里，并往瓶中加一些水进行液封

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案