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    【题目】136C与147N具有相同的（ ）
    A.质子数
    B.中子数
    C.电子数
    D.质量数

    【答案】B
    【解析】解：136C中的中子数为13﹣6=7，147N中的中子数为14﹣7=7，因此二者具有相同的中子数， 故选B．
    根据原子的表示方法和各位置数字的关系，可以计算每组中具有的相同关系，如质子数、中子数、电子数、质量数，质量数等于质子数与中子数之和，对于zAX中z表示质子数、A表示质量数，据此分析．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)乙酸的沸点明显高于乙醛的主要原因是________________。

    (2)已知元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，元素Z的最外层电子数是其内层的3倍。

    则①与YZ互为等电子体的分子的化学式________(任写一种)。

    ②X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1 mol该配合物中含有σ键的数目为________。

    ③Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是__________________。

    (3)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)________Ka(苯酚)(填“>”或“<”)，其原因是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）

    （1）提取碘水中的碘______。

    （2）除去食盐溶液中的水______。

    （3）淡化海水______。

    （4）KCl中含有KClO3 ______。

    II．根据以下装置图，回答下列问题：

    写出仪器名称②______③______；仪器①~④中，使用时必须检查是否漏水的有______（填序号）。

    III．某课外活动小组设计下列实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。

    （1）过氧化钠与水反应的化学方程式是______。

    （2）装置I是制备纯净的______（填化学式）。则装置I中最适宜的试剂组合是__(填字母) 。

    a. 稀盐酸 b.稀硫酸 c.小苏打 d.石灰石

    （3）实验时，应先打开弹簧夹K2，关闭K1，观察到预期现象后，打开K1，再关闭K2。

    （4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。

    ①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是______；

    ②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图像能表示相关反应中生成物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol) ( )

    A. 图1: n (HCl)=1mol，K2CO3加入到HCl溶液中，在敝口容器中生成的气体

    B. 图2 : n(NaOH)=1mol，CO2通入到NaOH溶液中反应生成的盐

    C. 图3 ：n(NaAlO2)=1mol，HCl加入到NaAlO2溶液中离子的存在情况

    D. 图4 : n(AlCl3)=1mol, Na2O2加入AlCl3溶液反应的产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在接触法制硫酸的生产中，SO2转化成SO3转化率的大小直接决定生产效率。某研究小组用下图装置模拟生产过程中测定SO2转化成SO3的转化率。已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。装置Ⅰ中所涉及反应的化学方程式为： 。

    （1）Ⅱ中的试剂是 ，仪器Ⅵ的名称为 。装置Ⅲ发生反应的化学方程式是 。

    （2）根据实验需要，应该在Ⅳ、Ⅴ处连接合适的装置。请从下图A～D装置中选择最适合装置并将序号填入下面的空格中，Ⅳ、Ⅴ处连接的装置分别是 、 。

    （3）为了提高SO2的转化率，实验时在：①滴加浓硫酸；②加热催化剂的步骤中，应采取的操作是先后顺序_____________(填编号)。

    （4）实验结束后，如果把收集SO3的试管敞口露置于空气中，能够看到管口有大量的白雾，产生此现象的原因是 。

    （5）用18.9gNa2SO3粉末与足量较浓的硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后测得装置Ⅴ增重了7.2g，则实验测得SO2的转化率为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的镁和铝的混合物投入100ml盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．

    （1）原混合物中镁和铝的质量比为_______

    （2）NaOH溶液的物质的量浓度为_______ molL﹣1

    （3）生成的气体在标准状况下的体积为_______ L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是

    A．臭氧的摩尔质量是48 g

    B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3

    C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子

    D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质分类的正确组合是

    分类

    选项

    纯净物

    盐

    碱性

    氧化物

    酸性

    氧化物

    A

    碱石灰

    烧碱

    氧化铝

    二氧化碳

    B

    NH3·H2O

    小苏打

    氧化镁

    二氧化氮

    C

    五水硫酸铜

    纯碱

    氧化钠

    三氧化硫

    D

    H2O2

    苏打

    过氧化钠

    二氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化 都符合的示意图的反应是 （ ）

    A. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H＜0

    B. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H＜0

    C. H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H＞0

    D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0

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