Question

4．300mL Al₂（SO₄）₃溶液中，含Al³⁺为1.62g，在该溶液中加入0.1mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液100mL，反应后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度约为（　　）

• A． 0.4 mol•L^-1
• B． 0.3 mol•L^-1
• C． 0.2 mol•L^-1
• D． 0.1 mol•L^-1

Answer 1

分析 Al₂（SO₄）₃溶液中加入的Ba（OH）₂溶液，钡离子与硫酸根离子发生反应：SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓，根据n=$\frac{m}{M}$计算铝离子物质的量，进而计算硫酸铝溶液中SO₄^2-的物质的量，根据n=cV计算Ba²⁺的物质的量，根据方程式计算参加反应SO₄^2-的物质的量，进而计算剩余SO₄^2-的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算SO₄^2-的物质的量浓度．

解答 解：溶液中Al³⁺为1.62g，物质的量为$\frac{1.62g}{27g/mol}$=0.06mol，根据电荷守恒可知，溶液中n（SO₄^2-）=$\frac{3}{2}$n（Al³⁺）=$\frac{3}{2}$×0.06mol=0.09mol，
加入的Ba（OH）₂的物质的量为0.1mol/L×0.1=0.01mol，故n（Ba²⁺）=0.01mol，
   SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓
0.01mol 0.01mol
所以剩余SO₄^2-的物质的量为0.09mol-0.01mol=0.08mol，
所以反应后溶液中SO₄^2-的物质的量的浓度为$\frac{0.08mol}{0.3L+0.1L}$=0.2mol/L，
故选C．

点评 本题考查离子反应计算、物质的量浓度计算等，难度不大，明确发生的反应，计算硫酸铝溶液中的物质的量是关键．