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    19．电子计算器中所用的纽扣电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液．电极反应式为：Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2、Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-下列叙述中，正确的是（　　）
    A．电流由锌经外电路流向氧化银
    B．锌是正极，氧化银是负极
    C．工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大
    D．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动

    分析 A、电池工作时电子由负极通过外电路流向正极，电流流向和电子流向相反；
    B、根据化合价变化可知Zn被氧化，发生氧化反应，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，得电子发生还原反应；
    C、根据两极区域电极反应式确定pH的变化；
    D、由电荷守恒可知，带负电荷的阴离子应该移向负极，带正电荷的离子移向正极．

    解答 解：A、根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，电流从正极流向负极，即电流由氧化银经外电路流向锌，故A错误；
    B、根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，故B错误；
    C、原电池工作时，负极发生反应Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，溶液pH值减小，正极上发生反应：Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，溶液pH值增大，故C正确；
    D、原电池工作时，溶液中OH-向负极移动，K+、H+向正极移动，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查原电池工作原理以及电极反应式的书写知识，题目难度不大，可以根据所学知识来回答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液480mL：
    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有500mL容量瓶．
    （2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图． 烧杯的实际质量为27.4g，要完成本实验该同学应称出20.0g NaOH．

    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏．
    （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是④⑤．无影响的是③（填代号）．
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒  ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 
    ④定容时俯视刻度线      ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 
    ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
    （5）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？实验失败，洗净容量瓶重新配制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．己知一个反应只能在高温下进行，则它的逆反应（　　）
    A．只能在高温下进行
    B．只能在低温下进行
    C．可能在高温下进行，也可能能在高温下进行
    D．在高温或低温下均不能进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．现有含NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaHCO3的固体混合物．某同学为测定其中各组分的含量，取部分样品溶于水，并设计了如下实验流程（所加试剂均为过量，反应①～③均为复分解反应）．

    请回答：
    （1）气体W的化学式是CO2．
    （2）反应①的离子方程式是CO32-+2H+═CO2↑+H2O；HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
    （3）试剂X、Y、Z依次是硝酸溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液．
    （4）下列说法正确的是ab（填字母）．
    a．溶液A的焰色反应为黄色
    b．反应②和③之后均需进行过滤操作
    c．若测得气体W的体积（标准状况）、白色沉淀Ⅰ和Ⅱ的质量，可计算出各组分的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．写出下列反应的离子方程式：
    （1）将一小块钠投入水中2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    （2）工业上电解食盐水2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
    （3）稀盐酸溶液中加入少量的偏铝酸钠溶液AlO2-+4H+═Al3++2H2O
    （4）铝投入氢氧化钠溶液中2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    （5）二氧化锰与浓盐酸制氯气MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol•L-1 Ba（OH）2溶液100mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度约为（　　）
    A．0.4 mol•L-1B．0.3 mol•L-1C．0.2 mol•L-1D．0.1 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．对于平衡体系mA（气）+nB（气）?PC（气）十qD（气）△H＜0，有下列判断，其中正确的是（　　）
    A．若温度不变，将容器的体积缩小1倍，此时A的浓度变为原来的1.8倍，则m+n＜p+q
    B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A，B的物质的量之比为m：n
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列溶液中，c（Cl-）最小的是（　　）
    A．20 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液B．30 mL 1 mol/L KCl溶液
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．将26.1克MnO2与500毫升12摩/升的浓盐酸共热，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\stackrel{加热}{→}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，则：
    （1）完全反应后可生成氯气多少升？（标准状况下）
    （2）参加反应的氯化氢的物质的量为多少？
    （3）如果不考虑氯化氢的损失，在反应后的溶液里加入过量的硝酸银溶液，能生成氯化银深沉多少克？

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