Question

下列说法中正确的是

1. A.
   水分子是由一个氧元素和两个氢元素构成的
2. B.
   氢硫酸是二元弱酸，它与所有的其他酸都不反应
3. C.
   非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物也不一定是碱性氧化物
4. D.
   由不同原子组成的纯净物一定是化合物；某元素质量分数为定值的物质一定是纯净物

Answer 1

C
元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称；原子是体现元素性质的具体微粒。元素只有种类之分。而原子同时具有种类和个数两种涵义。从宏观上讲，水是由氢元素和氧元素组成的；从微观上讲，水是由水分子构成的（每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的）。所以A不正确。
氢硫酸是二元弱酸，但它又是还原性酸，它不与一般的酸反应，但能与具强氧化性的酸反应（如与浓硫酸、硝酸反应）。故B不正确。
因为非金属氧化物还可能是不成盐氧化物（如CO、NO等），金属氧化物还可能是两性氧化物（如Al₂O₃、ZnO等）或酸性氧化物（如Mn₂O₇、V₂O₅等），因此C正确。
许多元素有多种同位素，如氢元素有H、D、T三种同位素，氢分子可能是H₂、D₂、T₂、HD、HT、DT等，HD、HT、DT仍为单质而不是化合物，正确的说法是：由不同元素组成的纯净物一定是化合物。凡单烯烃中，H的质量分数均为14.3%，所以当质量分数为14.3%时，可能是某一种单烯烃，也可能是几种单烯烃的混合物。所以D不正确。
关于纯净物与混合物的辨析：
（1）纯净物具有确定的组成，但具有确定组成的物质不一定是纯净物。如C₅H₁₂可能是某一种戊烷，也可能是几种戊烷的混合物。
（2）纯净物中某元素的质量分数一定，但某元素质量分数一定的物质不一定是纯净物。如在乙酸中C的质量分数为40%，而在乙酸、甲酸甲酯和甲醛的混合物中C的质量分数亦为40%。
（3）由不同的同位素形成的单质或化合物是纯净物，而由不同的同素异形体组成的物质是混合物。如由H₂、D₂和T₂组成的物质以及由H35Cl和37H组成的物质都分别为纯净物，而由O₂和O₃组成的物质则为混合物。
（4）高分子、纯盐酸、NO₂气体（存在2NO₂<==>N₂O₄）等是混合物，而混甘油酯不一定是混合物。