Question

（1）25℃时，①醋酸②次氯酸③氢氟酸的电离常数分别是1.8×10^-5、3.0×10^-8、3.5×10^-4．请推测：
A．它们的酸性由强到弱的顺序为

③＞①＞②

（填序号，下同），
B．相同浓度的溶液中，氢离子浓度最大的是

③

；
C．氢离子浓度相同的溶液中，酸的浓度最大的是

②

．
（2）A．将0.1mol/L盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH=

12

．
B．25℃时，pH=a的10体积的某强酸与pH=b的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系

a+b=15

．
（3）常温下，某水溶液M中存在的离子有Na⁺、A^-、H⁺、OH^-．根据题意回答下列问题：
①若溶液M由0.1mol?L^-1的HA溶液与0.1mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH不可能

小于

7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②若溶液M的pH＞7，则c（Na⁺）

＞

c（A^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③常温下，若溶液M由pH=3的HA溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合反应而得，则下列说法中正确的是

A、D

（填字母）．
A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7 mol?L^-1
B．若V₁=V₂，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，则V₁一定大于V₂
D．若溶液M呈碱性，则V₁一定小于V₂．

Answer 1

分析：（1）酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，其酸根离子水解能力越小；
（2）A．根据溶液中的溶质判断溶液的酸碱性；
B．强酸和强碱混合溶液呈中性，说明酸中氢离子的物质的量等于碱中氢氧根离子的物质的量，根据物质的量相等计算；
（3）①先计算溶液中氢离子浓度，再根据pH公式计算pH；
②根据电荷守恒判断；
③A．若混合溶液呈中性，则氢离子浓度等于氢氧根离子浓度；
B．如果二者体积相等，根据酸的强弱判断混合溶液的酸碱性；
C．如果溶液呈酸性，则溶液可能是酸和盐溶液；
D．如果溶液呈碱性，则溶液可能是碱和盐溶液，也可能只是盐溶液．

解答：解：（1）A．相同温度下，酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序是③＞①＞②，
故答案为：③＞①＞②；
B．相同浓度时，酸的电离程度越大，其溶液中氢离子浓度越大，则氢离子浓度最大的是氢氟酸，
故答案为：③；
C．相同pH的三种酸，酸的电离平衡常数越小，酸的浓度越大，所以酸浓度最大的是次氯酸，
故答案为：②；
（2）A．盐酸是一元强酸，氢氧化钡是二元强碱，将0.1mol/L盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液等体积混合后，氢氧化钡有剩余，该混合溶液中氢氧根离子浓度=

0.06mol/L×2-0.1mol/L

2

=0.01mol/L，则氢离子浓度=

10-14

0.01

mol/L=10^-12 mol/L，所以混合溶液的pH=12，
故答案为：12；
B．25℃时，强酸和强碱混合溶液呈中性，说明酸中氢离子的物质的量等于碱中氢氧根离子的物质的量，
设酸的体积为10VL，碱的体积为VL，酸中氢离子浓度=10^-a mol/L，碱中氢氧根离子浓度=10^b-14 mol/L，
10^-a mol/L×10V=10^b-14 mol/L×VL，
则a+b=15，
故答案为：a+b=15；
（3）①如果酸是强酸，等浓度等体积的二者混合恰好反应生成强酸强碱盐，混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，则生成的盐是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，所以则溶液M的pH不可能小于7，
故答案为：小于；
②如果溶液M的pH＞7，则氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒知，c（Na⁺）＞c（A^-），
故答案为：＞；
③A．若混合溶液呈中性，则溶液M中c（H⁺）=c（OH^-）=2×10^-7 mol?L^-1，所以溶液M中c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7 mol?L^-1，故A正确；
B．如果二者体积相等，如果酸是强酸，则混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，则混合溶液呈酸性，故B错误；
C．如果溶液呈酸性，则溶液是酸和盐溶液，酸是弱酸，酸浓度大于氢氧化钠浓度，所以V₁不一定大于V₂，故C错误；
D．如果溶液呈碱性，则溶液可能是碱和盐溶液，也可能只是盐溶液，则V₁一定小于V₂，故D正确；
故选：AD．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确弱电解质电离特点及溶液中的溶质性质即可解答，注意强酸强碱混合溶液中pH的计算方法，难度中等．