Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，表中的①～⑩是相应元素的代码，请用数字所对应元素的化学用语回答下列问题：

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的元素是___（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是________ 。

(2)第三周期元素中除⑩以外原子半径最大的是_____（填元素符号）；这些元素的最高价氧化物对应水化物中：酸性最强的物质是___（填化学式，下同），具有两性的物质是____。

(3)⑧⑨两种元素非金属性的强弱顺序为__＞__（填元素符号），得出该判断的实验依据是___（写出一种即可）。

(4)用电子式表示④与⑥形成化合物的过程：_______。

Answer 1

【答案】Ar C Na HClO4 Al(OH)3 Cl S Cl2较S更易与H2化合；②HCl较H2S稳定；③HClO4的酸性较H2SO4强；④Cl2可以与S2-反应将S置换出来（写出一种即可）

【解析】

首先根据元素在周期表的相对位置判断各种元素，然后利用元素的位、构、性三者的关系进行逐一解答。

根据元素在周期表的相对位置可知从①至⑩号元素分别是C、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar。

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的元素是惰性气体元素Ar；形成化合物种类最多的元素是C元素。

(2)对于同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，所以第三周期元素中除⑩以外原子半径最大的是Na；同一周期的元素，随原子序数的增大，元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，所以这些元素的最高价氧化物对应水化物中：酸性最强的物质是HClO4，具有两性的物质是Al(OH)3。

(3)同一周期的元素，随原子序数的增大，元素的非金属性逐渐增强，所以⑧、⑨两种元素非金属性的强弱顺序为Cl>S，元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易；元素的非金属性越强其相应的氢化物的稳定性越强；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，得出该判断的实验依据是与氢气化合难易程度Cl2>S；氢化物的稳定性HCl>H2S；酸性：HClO4>H2SO4等。

(4)④与⑥形成化合物MgF2是离子化合物，Mg2+与F-离子之间通过离子键结合，用电子式表示形成该化合物的过程：。