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    【题目】关于容量瓶的使用，下列说法中错误的是

    A. 不能在容量瓶中溶解固体或稀释浓溶液

    B. 容量瓶不能加热

    C. 容量瓶可以用来长期存放溶液

    D. 容量瓶不能作为反应容器

    【答案】C

    【解析】

    据容量瓶的用途判断其用法的正确与否。

    容量瓶只用于配制一定物质的量浓度的溶液（C错误），其瓶颈上有一刻度、瓶体上标有规格和温度。常温下使用容量瓶，当凹面最低处与刻度相平时，瓶内液体的体积等于其规格。温度的改变会使容量瓶的容积发生变化，故容量瓶不能加热（B正确），固体的溶解或浓溶液的稀释、化学反应都伴随有吸热或放热现象（AD正确）。本题选C。

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    【题目】化介物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制务H的一种合成路线如下：

    已知：①

    ②

    回答下列问题：

    （1）E中的官能团名称为____________和_______________。

    （2）C→D的反应类型为___________，B→C的化学反应方程式为_________________。

    （3）G的结构简式为_______________。

    （4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式______________。

    ①遇FeCl3溶液显紫色； ②能发生银镜反应； ③分子中有5种不同化学环境的氢且个数比为1：1：2：2：4。

    （5）写出用甲醛和乙烯为原料制备化合物C(CH2ONO2)的合成路线(其他无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。_______________________

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    C. Na和O2D. Cu和HNO3溶液

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    【题目】钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴,某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）。

    已知:①物质溶解性:LiF难溶于水,Li2CO3微溶于水;

    ②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表。

    Fe3+

    Co2+

    Co3+

    Al3+

    pH(开始沉淀)

    1.9

    7.15

    -0.23

    3.4

    pH(完全沉淀)

    3.2

    9.15

    1.09

    4.7

    请回答:

    （1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是__________。

    （2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式:______。

    （3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH,应使溶液的pH不超过______;废渣中的主要成分除了LiF外,还有______。

    （4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀,此反应对步骤Ⅳ所起的作用是______。

    （5）在空气中加热5.49 g草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）样品,受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质,其质量如表。

    温度范围/℃

    固体质量/g

    150~210

    4.41

    290~320

    2.41

    890~920

    2.25

    ①加热到210 ℃时,固体质量减轻的原因是__________。

    ②经测定,加热到210~290 ℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物,此过程发生反应的化学方程式为___________。[已知M(CoC2O4·2H2O)=183 g·mol-1]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，正确的是 ( )

    A. H2SO4的摩尔质量是98

    B. 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11

    C. 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同

    D. 98g H2SO4溶解于500mL 所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 molL-1

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    【题目】在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定，D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是( )。

    A. x＝1

    B. B的转化率为20%

    C. 平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1

    D. 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

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    【题目】下表是元素周期表的一部分，表中的①～⑩是相应元素的代码，请用数字所对应元素的化学用语回答下列问题：

    族

    周期

    IA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    二

    ①

    ②

    ③

    ④

    三

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    (1)在这些元素中，化学性质最不活泼的元素是___（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是________ 。

    (2)第三周期元素中除⑩以外原子半径最大的是_____（填元素符号）；这些元素的最高价氧化物对应水化物中：酸性最强的物质是___（填化学式，下同），具有两性的物质是____。

    (3)⑧⑨两种元素非金属性的强弱顺序为__＞__（填元素符号），得出该判断的实验依据是___（写出一种即可）。

    (4)用电子式表示④与⑥形成化合物的过程：_______。

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    【题目】在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ）

    A. 1.6 mol B. 2.8 mol

    C. 2.4 mol D. 1.2 mol

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    【题目】燃烧产生的尾气中含有一定量的NO。科学家们设计了一种间接电处理法除去其中NO的装置，如下图所示，它可以将NO转化为NH4+。下列说法正确的是

    A. a连接电源的正极

    B. Pt电极B上发生的电极反应为2H2O－4eˉ=O2↑+4H+

    C. 当NO吸收柱中产生1mol SO32ˉ时，理论上处理的NO气体的体积为8.96L(标准状况)

    D. 图中的离子交换膜应为阴离子交换膜

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