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    【题目】下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量、浓度等)改变，不会引起产物改变的是 ( )

    A. NaOH和CO2B. Fe粉在Cl2中燃烧

    C. Na和O2D. Cu和HNO3溶液

    【答案】B

    【解析】

    A．NaOH和CO2反应时，量不同，产物不同。当向NaOH溶液中通入少量CO2时，发生反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，当通入过量CO2时，发生反应CO2+NaOH=NaHCO3，A项错误；

    B．铁在氯气中燃烧时，无论反应物量多量少，都生成氯化铁：2Fe+3Cl2 2FeCl3，B项正确；

    C．钠和氧气在常温下反应生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，在加热或点燃时生成过氧化钠：2Na+O2 Na2O2，条件不同，产物不同，C项错误；

    D．铜和浓硝酸反应生成NO2：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，铜和稀硝酸反应生成NO：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，因反应物硝酸浓度不同而使产物不同，D项错误；

    所以答案选择B项。

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    A. z=4B. B的转化率是40%

    C. A的平衡浓度是1.4mol.L-1D. 平衡时气体压强是原来的

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    回答下列问题：

    （1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是__________________。

    （2）以上装置中需要加热的仪器有_______ (填写字母)，操作时应先点燃_____处的酒精灯。

    （3）A装置中发生反应的化学方程式是____________________________。

    （4）D装置的作用是____________________________。

    （5）读取氮气的体积时，应注意①_________________；②_________________。

    （6）实验中测得氮气的体积为VmL(标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有____________________。

    A．生成二氧化碳气体的质量

    B．生成水的质量

    C．通人氧气的体积

    D．氨基酸的相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X＞W＞Z＞Y．W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1：1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1：1，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个．

    （1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式：__________________．

    （2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为__________（用分子式表示）．

    （3）四种元素原子半径的由大到小为_________（填元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与社会可持续发展密切相关。下列做法错误的是

    A.利用风力发电，减少CO2的排放

    B.为提高粮食产量，大量使用高残留农药

    C.对秸秆进行加工，使其转化为汽车燃料

    D.按照国家规定，对生活垃圾进行分类放置

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    【题目】水溶性离子是大气颗粒物的主要成分,研究其化学组成对于治理大气污染其有重大意义，某地区大气颗粒物经采样与必要的预处理后得试样溶液。经离子色谱检验确定含有以下离子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。某同学对其再进行如下的实验:

    已知：在加热与强碱性条件下,铝单质可以将NO3-还原为氨气。

    回答下列问题:

    （1）“气体1“的电子式为_________。

    （2）生成“沉淀1”的离子方程式为________。

    （3）“沉定2”的成分是___________(填化学式)。

    （4）“溶液3气体2”的离子方程式为_________。

    （5）根据上述实验可推断该地区大气颗粒物中__________含量较低(填离子符号)。

    （6）已知大气颗粒物中各元素的行染主体如下表:

    元素

    N

    S

    Na、Mg、Cl

    Al

    Ca

    污染主体

    机动车尾气

    燃煤污染

    海盐离子

    土壤扬尘

    建筑粉尘

    根据实验结果可判断该地区大气颗粒物污染主体有___________。

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