练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．新泽茉莉醛是一种名贵的香料，合成过程中还能得到一种 PC 树脂，其合成路 线如图．

    已知：①RCHO+R′CH2CHO$→_{△}^{NaOH溶液}$+H2O
    ②RCHO+$\stackrel{H+}{→}$+H2O
    ③+2ROH$\stackrel{催化剂}{→}$+2HCl

    （1）E 的含氧官能团名称是羟基、醛基，E 分子中共面原子数目最多为16．
    （2）写出反应①的化学方程式．
    （3）写出符合下列条件并与化合物 E 互为同分异构体的有机物结构简式．
    a．能与浓溴水产生白色沉淀b．能与 NaHCO3 溶液反应产生气体
    c．苯环上一氯代物有两种
    （4）反应②的反应类型是加成反应．
    （5）已知甲的相对分子质量为 30，写出甲和 G 的结构简式HCHO、．
    （6）已知化合物 C 的核磁共振氢谱有四种峰，写出反应③的化学方程式．
    （7）结合已知①，以乙醇和苯甲醛（        ）为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．

    分析 由合成流程可知，反应①为苯的溴代反应，则A为，由B的分子式可知，B为，D为，由E及最后的醛可知甲为HCHO，E为，E与HCHO发生信息②中的反应生成F为，F与丙醛发生信息①的反应生成G为，反应②为碳碳双键与氢气的加成反应生成新泽茉莉醛，化合物 C 的核磁共振氢谱有四种峰，B与HCHO反应生成C为，反应③发生信息③中的反应，反应为，以此解答（1）～（6）；
    （7）以乙醇和苯甲醛（        ）为原料，合成，乙醇氧化生成乙醛，乙醛与苯甲醛反应生成苯丙烯醛，再将-CHO氧化为-COOH，最后在与乙醇发生酯化反应．

    解答 解：（1）E 为，含氧官能团名称是羟基、醛基，E 分子中苯环、-CHO均为平面结构，且直接相连的原子共面，共面原子数目最多为16个，
    故答案为：羟基、醛基；16；
    （2）反应①的化学方程式为，
    故答案为：；
    （3）符合a．能与浓溴水产生白色沉淀，含酚-OH；b．能与 NaHCO3 溶液反应产生气体，含-COOH；c．苯环上一氯代物有两种，则苯环上有2种H，则符合条件的E 的同分异构体的有机物结构简式为，
    故答案为：；
    （4）反应②为碳碳双键与氢气的加成反应生成新泽茉莉醛，反应②的反应类型是加成反应，
    故答案为：加成反应；
    （5）由上述分析可知甲和 G 的结构简式分别为HCHO、，故答案为：HCHO；；
    （6）反应③的化学方程式为，
    故答案为：；
    （7）以乙醇和苯甲醛（        ）为原料，合成，乙醇氧化生成乙醛，乙醛与苯甲醛反应生成苯丙烯醛，再将-CHO氧化为-COOH，最后在与乙醇发生酯化反应，则合成流程为，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物的合成，为高频考点，把握合成流程中官能团的变化、碳链变化、有机反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意习题中信息的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜和浓硝酸反应产生的气体Y间时通入盛有足量氯化钡溶液的气瓶中（如图装置），下列有关说法不正确的是（　　）
    A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡
    C．洗气瓶中有氧化还原反应发生D．在Z导管口有红棕色气体出现

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．X、Y、Z、W、M均为短周期元素．其中，X、Y同主族，Y元素形成的一种单质可保存在冷水中；Z、W、Y、M是第三周期连续的四种元素，原子半径依次减小．下列叙述不正确的是（　　）
    A．X的液态单质可在医疗上用于冷冻麻醉
    B．Y、M两元素气态氢化物的稳定性：Y＜M
    C．工业上制备Z的单质可电解其熔融态的氧化物
    D．氧化物XO2与MO2均具有漂白性，且漂白原理相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示．则甲和X不可能是（　　）
    A．甲为C，X为O2B．甲为SO2，X为NaOH溶液
    C．甲为Fe，X为Cl2D．甲为硝酸溶液，X为Fe

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（　　）
    化学性质实际应用
    A铁粉具有还原性袋装食品的抗氧剂
    B铁离子的氧化性比铜离子强FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板
    CNa2O2能与CO2反应生成氧气呼吸面具中的氧气来源
    DSO2具有漂白性豆芽菜、银耳等食品的漂白
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．工业上用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，向腐蚀后的溶液中（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、H+、Cl-等离子）加入指定物质，反应后溶液中大量存在的一组离子描述正确的是（　　）
    A．加入过量Fe：Fe2+、Fe3+、Cl-、H+
    B．加入过量H2O2和稀盐酸：Fe3+、Cu2+、H+、Cl-
    C．加入过量新制氯水：Fe3+、Cu2+、H+、Cl-
    D．加入过量CuO：Fe3+、Cu2+、H+、Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．陕西省辉钼矿（主要成分为MoS2、Fe2O3、Al2O3、SiO2和CuFeS2）的含量在全国位居前列，用辉铝矿制取MoO3的工艺流程如图所示．

    已知：三辛胺的化学式为N（C8H17）3．
    （1）操作1的名称是 过滤．
    （2）若在实验室中进行，则操作2用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯．
    （3）底泥的主要成分是SiO2（填化学式）．
    （4）氧压煮的过程中，MoS2发生的反应为2MoS2+9O2+6H2O=2H2MoO4+4H2SO4
    ①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为9：2．
    ②MoO3中Mo的化合价为+6，MoO3是酸性（填“酸性”或“碱性”）氧化物．
    （5）高温煅烧二钼酸铵[（NH4）2Mo2O7]的化学方程式为（NH4）2Mo2O7$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MoO3+2NH3↑+H2O．
    （6）若用1×l04 kg辉钼矿（含0.16% MoS2）制取MoO3，该流程中钼元素的损耗率为10%，则最后得到MoO31.296×l03kg．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．硝酸铝[Al（NO3）3]是一种常用媒染剂．工业上用铝灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等）制取硝酸铝晶体[Al（NO3）3•9H2O]的流程如图：

    （1）过滤Ⅰ得到的滤渣主要成份是Fe2O3；（填化学式）
    （2）写出反应Ⅰ中生成气体的反应离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （3）在反应Ⅱ中加入稀硝酸存在不足之处是硝酸过量可导致氢氧化铝溶解，可将加入稀硝酸改为通入二氧化碳；
    （4）温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体（其体积比为4：1），其中一种为红棕色，该反应的化学方程式是4Al（NO3）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al2O3+12NO2↑+3O2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．汽车尾气排放的NO和CO都是有毒的气体，科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成无毒的CO2和N2，减少污染．
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.0kJ/mol
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
    2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=-787.0kJ/mol
    则尾气转化反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ/mol．
    （2）对于反应2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表
    时间/s012345
    c（NO）/×10-4mol/L3.002.251.751.361.001.00
    c（CO）/×10-4mol/L4.003.252.752.362.002.00
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    ①前2s内的平均反应速率 υ（CO2）=6.25×10-5mol/（L•s）．
    ②在该温度下，反应的平衡常数K=10000．
    （3）假设在恒容密闭容器中发生上述反应，下列有关说法正确的是C．
    A．选用更有效的催化剂能提高尾气的转化率
    B．升高反应体系的温度能提高反应速率，提高尾气的转化率
    C．相同温度下，若NO和CO的起始浓度分别为1.50×10-4mol/L和2.00×10-4mol/L，平衡时N2的体积分数比原平衡体系中N2的体积分数低
    D．单位时间内消耗NO的物质的量等于生成CO2的物质的量时即达平衡状态
    （4）用尾气NO2为原料可制新型硝化剂N2O5，原理：先将NO2转化为N2O4，再采用电解法制备N2O5，装置如图所示则电源b极是负极（填“正”“负”），生成N2O5电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+，电解一段时间后硝酸溶液的pH不变（填“增大”“减小”“不变”）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案