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    5．X、Y、Z、W、M均为短周期元素．其中，X、Y同主族，Y元素形成的一种单质可保存在冷水中；Z、W、Y、M是第三周期连续的四种元素，原子半径依次减小．下列叙述不正确的是（　　）
    A．X的液态单质可在医疗上用于冷冻麻醉
    B．Y、M两元素气态氢化物的稳定性：Y＜M
    C．工业上制备Z的单质可电解其熔融态的氧化物
    D．氧化物XO2与MO2均具有漂白性，且漂白原理相同

    分析 X、Y、Z、W、M均为短周期元素，其中X、Y同主族，Y元素形成的一种单质可保存在冷水中，结合Y位于第三周期可知Y应该为P元素、X为N元素；Z、W、Y、M是第三周期连续的四种元素，原子半径依次减小，则Z、W、M分别为Al、Si、S元素，据此进行解答．

    解答 解：X、Y、Z、W、M均为短周期元素，其中X、Y同主族，Y元素形成的一种单质可保存在冷水中，结合Y位于第三周期可知Y应该为P元素、X为N元素；Z、W、Y、M是第三周期连续的四种元素，原子半径依次减小，则Z、W、M分别为Al、Si、S元素，
    A．X为N元素，其单质为氮气，液氮气化时吸热降温，可在医疗上用于冷冻麻醉，故A正确；
    B．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性Y＜M，则气态氢化物的稳定性：Y＜M，故B正确；
    C．Z为Al元素，工业上通过电解熔融氧化铝制备金属铝，故C正确；
    D．XO2与MO2分别为NO2、SO2，二氧化氮的漂白性利用的是其强氧化性，而二氧化硫的漂白是与有色物质生成不稳定的无色物质，二者漂白原理不同，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各项中表达正确的是（　　）
    A．H、D、T表示同一种核素B．F-离子结构示意图  
    C．次氯酸电子式  D．用电子式表示HCl形成过程   

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（S）+6C（S）+2N2（g）?Si3N4（S）+6CO（g）
    （1）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$；
    （2）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H＜零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （3）若使压强增大，则上述平衡向逆反应方向移动（填“正”或“逆”）；若增加一定质量的碳，则上述平衡向不移动反应方向移动（填“正”或“逆”或“不移动”）
    （4）若已知CO生成速率为v（CO）=18mol/（L•min），则N2消耗速速率为v（N2）=6mol/（L•min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示（忽略中和热效应）．下列说法不正确的是（　　）
    A．常温下，HA的电离常数K（HA）约为10-5
    B．v1＜20
    C．溶液中水的电离程度：a点＞b点
    D．滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指示剂是酚酞

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法不正确的是（　　）
    A．干冰蒸发要吸收大量的热，这不是化学反应中的吸热现象
    B．酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料，说明酒精燃烧是放热反应
    C．木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应
    D．人们用氢氧焰焊接金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验操作能达到相应实验目的是（　　）
    选项实验目的实验操作
    A证明还原性：I-＞Fe2+向FeI2和KSCN混合溶液中滴入少量氯水，再加入CCl4，振荡
    B制备Fe（OH）3胶体向饱和FeCl3溶液中滴加氨水并不断搅拌
    C分离苯和四氯化碳用分液漏斗进行分液
    D制取NH3直接加热NH4Cl固体，用向下排空气法收集气体
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．将水分解制得氢气的一种工业方法是“硫-碘循环法”，依次涉及下列三步反应：
    I．SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HI    
    II．2HI（g）?H2（g）+I2（g）
    III．2H2SO4→2SO2+O2+2H2O
    （1）一定温度下，向5L恒容密闭容器中加入1molHI，发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示．0～2min内的平均反应速率v（HI）=0.02moL/（L•min）．相同温度下，若起始加入的HI改为2mol，反应达平衡时H2的量为0.2mol．
    （2）分析上述反应，下列判断错误的是b（填写选项编号，只有一个正确选项）．
    a．三步反应均为氧化还原反应
    b．循环过程中产生1molH2，同时产生1molO2
    c．在整个分解水的过程中SO2和I2相当于催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．新泽茉莉醛是一种名贵的香料，合成过程中还能得到一种 PC 树脂，其合成路 线如图．

    已知：①RCHO+R′CH2CHO$→_{△}^{NaOH溶液}$+H2O
    ②RCHO+$\stackrel{H+}{→}$+H2O
    ③+2ROH$\stackrel{催化剂}{→}$+2HCl

    （1）E 的含氧官能团名称是羟基、醛基，E 分子中共面原子数目最多为16．
    （2）写出反应①的化学方程式．
    （3）写出符合下列条件并与化合物 E 互为同分异构体的有机物结构简式．
    a．能与浓溴水产生白色沉淀b．能与 NaHCO3 溶液反应产生气体
    c．苯环上一氯代物有两种
    （4）反应②的反应类型是加成反应．
    （5）已知甲的相对分子质量为 30，写出甲和 G 的结构简式HCHO、．
    （6）已知化合物 C 的核磁共振氢谱有四种峰，写出反应③的化学方程式．
    （7）结合已知①，以乙醇和苯甲醛（        ）为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．烯烃A在一定条件下可以按下而的流程进行反应．
    已知：D是
    请填空：
    （1）A的结构简式是．
    （2）流程中属于取代反应是②．（填数字代号）．
    （3）C的结构简式是．
    （4）写出下列变化的化学方程式：
    由 D→E+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2NaBr+2H2O．
    由 E→F+2Br2→．

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