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    【题目】下列混合物中可用分液漏斗分离，且有机物应从分液漏斗上口倒出的是 (　　　　)

    A.、Br2

    B.CH3Cl、H2O

    C.CCl4、CHCl3

    D.CH2Br—CH2Br、NaBr(H2O)

    【答案】B

    【解析】

    A. 、Br2两者互溶，不能用分液漏斗，故A不符合题意；

    B. CH3Cl、水不互溶，可用分液漏斗分离，CH3Cl密度比水小，因此应从分液漏斗上口倒出，故B符合题意；

    C. CCl4、CHCl3，两者互溶，不能用分液漏斗分离，故C不符合题意；

    D. CH2Br—CH2Br、NaBr(H2O)，两者不溶，可用分液漏斗分离，但CH2Br—CH2Br密度比水大，因此应从分液漏斗下口流出，故D不符合题意。

    综上所述，答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语所表示的微粒，对水的电离平衡没有影响的是：

    A.B.C.OH－D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：

    (1)该反应的化学方程式是_____________________________

    (2)在图上所示的三个时刻中___________(填t1、t2或t3)时刻处于平衡状态，此时v正________v逆(填＞、＜或=)；达到平衡状态后，平均反应速率v(N)：v(M)=___________

    (3)若反应容器的容积不变，则“压强不再改变”_________(填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。

    (4)已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是________(选填字母) A．升高温度 B．降低压强 C．减小M的浓度 D．将反应容器体积缩小

    (5)向一个容积为4L的密闭容器中充入7molSO2和4molO2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2(g)+O22SO3(g)，经4s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3mol，则以O2表示的反应速率为________；平衡时SO3的物质的量浓度________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用KOH为电解质的循环阳极锌空气二次电池放电时的总反应为2Zn+O2=2ZnO，工作时，用泵将锌粉与电解液形成的浆料输入电池内部发生反应，反应所生成的产物随浆料流出电池后，被送至电池外部的电解槽中，经还原处理后再送入电池；循环阳极锌-空气二次电池工作流程图如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A.放电时，电池正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-

    B.放电时，电解质中会生成少量碳酸盐

    C.电池停止工作时，锌粉与电解质溶液不反应

    D.充电时，电解槽阴极反应为ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用太阳能、风能、生物质能等可再生能源，转化利用二氧化碳设计出适合高效清洁的合成燃料分子结构，实现CO2+H2O→CxHy的分子转化，生产合成甲烷、醇醚燃料、烷烃柴油、航空燃油等可再生合成燃料。因此二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

    (1)一定条件下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂，有下列反应发生：

    CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) △H1=-206.2kJ/mol

    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2

    若CO2氧化H2生成0.1molCH4(g)和一定量的H2O(g)，整个过程中放出的热量为16.5kJ，则△H2=__。

    (2)合成二甲醚的总反应为2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) H=-122.4kJ·mol-1。某温度下，将2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如图所示，则p1__(填“>”“<"或“=”，下同)p2。若T3、p3，T4、p4时平衡常数分别为K3、K4则K3__K4，T1、p1时H2的平衡转化率为___。(结果保留三位有效数字)

    (3)向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2，在适当的催化剂作用下，下列反应能自发进行：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

    ①该反应△H__(填“>”“<”或“=”)0。

    ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是__(填字母代号)。

    a．混合气体的平均相对分子质量保持不变

    b．1molCO2生成的同时有3molH-H键断裂

    c．CO2的转化率和H2的转化率相等

    d．混合气体的密度保持不变

    ③上述反应常用CuO和ZnO的混合物作催化剂。相同的温度和时间段内，催化剂中CuO的质量分数对CO2的转化率和CH3OH的产率影响的实验数据如下表所示：

    ω(CuO)%

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    90

    CH3OH的产

    25%

    30%

    35%

    45%

    50%

    65%

    55%

    53%

    50%

    CO2的转化率

    10%

    13%

    15%

    20%

    35%

    45%

    40%

    35%

    30%

    由表可知，CuO的质量分数为__催化效果最佳。

    (4)CO2可用于工业制备草酸锌，其原理如图所示(电解液不参加反应)，Zn电极是__极。已知在Pb电极区得到ZnC2O4，则Pb电极上的电极反应式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E是由上述四种元素中的一种或几种组成的物质。已知A、B分子中分别含有18、10个电子，E为单质，D有漂白性。五种物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A.四种元素简单离子半径比较：W＞Y＞Z＞X

    B.Y的氢化物与Y的最高价氧化物的水化物反应生成盐

    C.X、Y、W组成的化合物中一定既有离子键又有极性键

    D.W是所在周期中原子半径最小的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种有机物分子中的碳原子数目相同，标准状况下烃A对氢气的相对密度是13；烃B跟HBr反应生成C；C与D混合后加入NaOH并加热，可生成B。

    (1)写出有机物的结构简式：A____；D____。

    (2)写出有关反应的化学方程式：____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用 0.10 mol/LKOH 溶液滴定 10.00mL 0.10 mol/L 某二元弱酸H2R 溶液，滴定曲线如图（混合溶液总体积看作混合前两种溶液体积之和），下列关系不正确的是

    A.点②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)

    B.点③所示溶液中：c(K+)> c(HR-)> c(R2-)>c(H2R)

    C.点④所示溶液中：c(H2R)+ c(HR-)+ c(R2-)=0.04mol·L-1

    D.点⑤所示溶液中：c(H+)= c(HR-)+2 c(H2R)+ c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍及其化合物在工业生产中有着广泛的运用，当前世界上镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。回答下列问题：

    （1）镍元素在元素周期表中位于__________，在基态镍原子中，其核外电子有_______种不同运动状态，M层电子排布式为______________________。

    （2）在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。在该结构中，氮镍之间形成的化学键是__________，碳原子的杂化轨道类有_______________，非金属元素的电负性由大到小的顺序是_________________。

    （3）过渡金属原子可以与CO分子形成配合物，配合物价电子总数符合18电子规则。如Cr可以与CO形成Cr(CO)6分子：价电子总数(18) =Cr的价电子数(6)+CO提供电子数(2×6)。Ni原子与CO形成配合物的化学式为______________。该配合物常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，据此判断该分子属于____________分子（填“极性”或“非极性”）。

    （4）甲醛在Ni催化作用下加氢可得甲醇。甲醇分子内的O－C－H键角_____________（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛分子内的O－C－H键角；甲醇易溶于水的原因是______________。

    （5）NixO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值为0.88，晶胞边长为a pm．晶胞中两个Ni原子之间的最短距离为_______pm。若晶体中的Ni离子分别为Ni2+、Ni3+，此晶体中Ni2+与Ni3+的最简整数比为____________。

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