Question

8．常用于印染工业的连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）俗称保险粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固体受热、
遇水都会发生反应放出大量的热，甚至引起燃烧，工业制备流程如图：

请回答下列问题：
（1）保险粉应如何保存？（填一个注意事项）．
（2）由锌块制备锌粉的目的是；向液锌中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180μm（1m=106μm）的锌粉．鼓入气体M为常见的双原子单质分子，则M的化学式为；分散系A为分别为：；悬浊液； （填“溶液”“胶体”或“悬浊液”）．
（3）流程②的化学方程式为Zn+2SO₂=ZnS₂O₄．
（4）流程③的分离方法步骤为过滤、洗涤、干燥，其中洗涤所用试剂是甲醇；实验室加入NaCl固体的作用是增大Na⁺ 浓度，便于Na₂S₂O₄结晶析出．
（5）保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子（Cr₂O₇^2-被转化为Cr³⁺，S₂O₄^2-被转化为SO₄^2-），这是目前除去酸性废水中重铬酸根离子的有效方法之一，写出该反应的离子方程式S₂O₃^2-+Cr₂O₇^2-+6H⁺→2SO₄^2-+2Cr³⁺+3H₂O．
（6）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化．其方程式为：①2Na₂S₂O₄+O₂+H₂O=4NaHSO₃或②2Na₂S₂O₄+O₂+H₂O═4NaHSO₃+NaHSO₄
若在此条件下NaHSO₃不会被氧化，请设计实验证明氧化时发生的反应是②取少许固体溶于水中，加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，则证明是②．

Answer 1

分析 锌块加热融化，向锌液中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到锌粉，加水形成分散系，再通入二氧化硫反应得到ZnS₂O₄，加入NaOH溶液反应得到氢氧化锌沉淀、Na₂S₂O₄，最后加入NaCl降低Na₂S₂O₄的溶解度，析出Na₂S₂O₄，溶液D中含有NaCl．
（1）保险粉遇水都会发生反应放出大量的热，甚至引起燃烧，故需密封、阴凉处保存；
（2）由锌块制备锌粉，增大锌反应的表面积；鼓入气体M为常见的化合物，可以是二氧化碳，冷却得到粒度约为180μm的锌粉，分散系A为悬浊液；
（3）流程②步骤中Zn与二氧化硫反应生成ZnS₂O₄；
（4）流程③是分离固体与溶液，分离方法为过滤、洗涤、干燥，为减少溶解导致的损失，用甲醇洗涤，过滤前加入NaClNa⁺ 浓度增大，便于Na₂S₂O₄结晶析出；
（5）离子反应方程式为：S₂O₃^2-+Cr₂O₇^2-+6H⁺→2SO₄^2-+2Cr³⁺+3H₂O；
（6）反应①与反应②中都生成亚硫酸氢钠，而反应②中还产生硫酸氢钠，硫酸氢钠在水溶液中完全电离产生氢离子、钠离子和硫酸根离子，可以根据检验产物中是否存在硫酸根离子，也可以将②的产物溶于水，有刺激性气味的气体二氧化硫产生．

解答 解：（1）保险粉遇水都会发生反应放出大量的热，甚至引起燃烧，故需密封、阴凉处保存，
故答案为：密封、阴凉处保存；
（2）由锌块制备锌粉的目的是：增大锌反应的表面积，加快化学反应速率；向锌液中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180μm的锌粉．鼓入气体M为常见的化合物，则M的化学式为CO₂，电子式为，分散系A为悬浊液，
故答案为：；悬浊液；
（3）流程②步骤中Zn与二氧化硫反应生成ZnS₂O₄，反应方程式为：Zn+2SO₂=ZnS₂O₄，
故答案为：Zn+2SO₂=ZnS₂O₄；
（4）流程③是分离固体与溶液，分离方法为过滤、洗涤、干燥，为减少溶解导致的损失，用甲醇洗涤，过滤前加入NaCl增大Na⁺ 浓度，便于Na₂S₂O₄结晶析出，
故答案为：过滤；甲醇；增大Na⁺ 浓度，便于Na₂S₂O₄结晶析出；
（5）离子反应方程式为：S₂O₃^2-+Cr₂O₇^2-+6H⁺→2SO₄^2-+2Cr³⁺+3H₂O，
故答案为：S₂O₃^2-+Cr₂O₇^2-+6H⁺→2SO₄^2-+2Cr³⁺+3H₂O；
（6）反应①与反应②中都生成亚硫酸氢钠，而反应②中还产生硫酸氢钠，硫酸氢钠在水溶液中完全电离产生氢离子、钠离子和硫酸根离子，可以根据检验产物中是否存在硫酸根离子，具体操作为：取少许固体溶于水中，加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，则证明是②，
故答案为：取少许固体溶于水中，加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，则证明是②．

点评 本题考查物质准备工艺流程、陌生方程式的书写、物质的分离提纯等，为高考常见题型，注意对题目信息的获取与迁移应用，是对学生综合能力的考查，难度中等．