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    已知反应(    )

    ①101 kPa时，2C(s)+O2(g)2CO(g)；ΔH=-221 kJ／mol

    ②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ／mol

    下列结论正确的是(    )

    A.碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol

    B.①的反应热为221 kJ／mol

    C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ／mol

    D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

    A

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，向一个容积不变（1L）的密闭容器中，加入3mol PCl3和4mol Cl2使之发生反应PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），平衡时容器内压强为开始时的
    6
    7
    ．
    计算并回答：
    （1）平衡时，容器内气体密度是开始时的
    1
    1
    倍，气体平均相对分子质量是开始时的
    7
    6
    7
    6
    倍．
    （2）保持同一反应温度，若将起始物改为a mol PCl3，b mol Cl2，c mol PCl5．欲使平衡时PCl5的体积分数为
    1
    6
    ，则a，b，c满足的关系为
    a+c=3
    a+c=3
    ，
    b+c=4
    b+c=4
    ．
    欲使开始时反应向逆方向进行，则a的取值范围为
    0≤a＜2
    0≤a＜2
    ，b的取值范围为
    1≤b＜2
    1≤b＜2
    ，c的取值范围为
    1＜c≤3
    1＜c≤3

    （3）保持同一反应温度，若将起始物改为3mol PCl3，3mol Cl2，达到平衡时PCl3的转化率为
    26.7%
    26.7%
    （百分数表示，保留一位小数；已知：
    		108
    ≈10.4    ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?广州模拟）某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”．实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢．该小组设计了如下的方案．
    编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 温度/℃
    浓度/mol?L-1 体积/mL 浓度/mol?L-1 体积/mL
    ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25
    ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25
    ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50
    （1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，每消耗1mol H2C2O4转移
    2
    2
    mol 电子．为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：c（H2C2O4）：c（KMnO4）≥
    2.5
    2.5
    ．
    （2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是
    ②和③
    ②和③
    （填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是
    ①和②
    ①和②
    ．
    （3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=
    0.010
    0.010
     mol?L-1?min-1．
    （4）已知50℃时c（MnO4-）～反应时间t的变化曲线如图．若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，画出25℃时c（MnO4-）～t的变化曲线示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．其中D原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；D、E同族；A与D、E既不同族也不同周期；B元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用．
    （1）E的离子结构示意图为
    ．
    （2）钠、A和D三种元素组成化合物的电子式
    ．（或化学键
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ）
    （3）A、D两种元素组成的含有18电子的分子甲常温下甲是一种无色液体．甲的水溶液呈现弱酸性，写出其电离方程式：
    H2O2H++HO2ˉ
    H2O2H++HO2ˉ
    ．
    （4）A、C以1：2组成的共价分子乙也含有18电子，在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，已知每1mol乙参加反应有 4mol电子转移，该反应的化学方程式为：
    N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O
    N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O
    ．
    （5）处理含BD、ED2烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质E．已知反应生成1g E固体单质时放出8.4kJ热量，此反应的热化学方程式为
    2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（s）△H=-268.8kJ?molˉ1
    2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（s）△H=-268.8kJ?molˉ1
    ．
    （6）将0.500mol ED2（g）和0.300mol D2（g）放入容积为10L的密闭容器中，反应：D2（g）+2ED2（g）?2ED3（g）在一定条件下达到平衡．①写出反应的平衡常数表达式K=
    c2(SO3)
    c(O2)?c2(SO2)
    c2(SO3)
    c(O2)?c2(SO2)
    ②平衡时测得c（D2）=0.10 0mol?Lˉ1，二氧化硫的平衡转化率为
    80%
    80%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?闵行区二模）开展“三废”综合治理，是防治工业“三废”污染，搞好环境保护的重要途径之一．其中常用方法是将“三废”中有毒有害物转化为无害的物质或有用的产品．
    （1）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO与NO2）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理．其主要反应原理如下：
    4NO+4NH3+O2
    催化剂
    140℃
    4N2+6H2O   6NO2+8NH3
    催化剂
    140℃
    7N2+12H2O
    某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3（体积已折算至标准状况），其中NO与NO2物质的量比为4：1．设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应．
    ①氨氧混合气的平均相对分子质量为
    19.37
    19.37
    （精确到0.01）．
    ②尾气中NO的含量为
    1800
    1800
    mg/m3．
    ③要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为
    10.64
    10.64
    L．
    （2）另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O．现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25% NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收．
    ①NaOH溶液的物质的量浓度为
    8
    8
    mol/L，体积为
    62.5
    62.5
    mL．
    ②已知反应后溶液中含有0.35mol NaNO2．若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx，则x=
    1.8
    1.8
    ．
    （3）硫酸工业的废水中含质量分数4.9%的硫酸，加入质量分数22.2%的石灰乳，恰好使废水达到排放标准（pH=7），同时又得到副产品石膏（CaSO4?2H2O）．已知按此法处理后每小时可排放达标废水276.5吨，求每小时生产石膏的质量（忽略其他反应且不计过程中损耗）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知：A、D、E、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素．A能形成密度最小的气体单质，D元素某种单质的硬度最大，X是地壳中含量最多的元素，Y的气态氢化物有臭鸡蛋气味，其氧化物能使品红溶液褪色，H、W是常见金属，其元素的含量分别位于地壳中金属元素含量的第一、第二位．
    （1）W元素在周期表中的位置为
     
    ；H能与具有磁性的W的化合物发生反应，在工业上有重要应用．写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （2）A、E两种元素组成的某种气体分子，一个分子中含有10个电子，实验室制取该气体的化学反应方程式为：
     
    ．
    （3）甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键，常温下甲是一种无色液体．甲在碱性溶液中能够将CuO还原为CH2O，已知当1mol甲完全参加反应时转移了4mol电子，则该反应的化学方程式可表示为：
     
    ．
    （4）处理含DX、YX2烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质Y．已知反应生成1gY固体单质时放出8.4kJ热量．此反应的热化学方程式为
     
    ．
    （5）由钠和X、Z三种元素组成的一种阴、阳离子个数之比为1：1的化合物乙，是84消毒液的主要成分，其溶液显碱性，原因是
     
    ．（用离子方程式表示）该化合物所含的化学键类型有
     
    ．
    （6）已知：W3+的浓度为0.04mol/L，室温下W（OH）3的Ksp=4×10-38，要使W3+开始形成沉淀的最小pH是
     
    ．

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