练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】探究金属钠与氧气分别在常温和加热条件下的反应。下列研究方法用不到的是

    A.实验法B.观察法C.分类法D.比较法

    【答案】C

    【解析】

    通过对比常温和加热条件下钠与氧气反应的实验现象及产物，确定条件不同产物不同，用到实验法、观察法和比较法，没用到分类法，答案为C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A.2gD2中所含的电子的数目为2NA
    B.标况下4.48L CHCl3中所含的原子数目为NA
    C.4.4g CO2中所含的共用电子对数目为0.2NA
    D.14 g乙烯和环己烷（ ）的混合物中，所含碳原子数为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于氢键，下列说法正确的是

    A．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

    B．氯化钠易溶于水是因为形成了氢键

    C．氨易液化与氨分子间存在氢键无关

    D．甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志。下列是有机物A～G之间的转化关系：

    请回答下列问题：

    （1）A的官能团的名称是____________。C的结构简式是____________。

    （2）E是一种具有香味的液体，由B + D→的反应方程式为：____________。该反应类型是____________。

    （3）G是一种高分子化合物，其名称是____________，链节是____________。

    （4）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点12.27OC）进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式：____________。决定F能用于冷冻麻醉应急处理的性质是____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物其结构简式为 ，关于该有机物下列叙述正确的是（　　）
    A.不能使酸性KMnO4溶液褪色
    B.在加热和催化剂作用下，最多能和5mol H2反应
    C.能使溴水褪色
    D.一定条件下，能和NaOH醇溶液反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，可表明反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) 已达化学平衡状态的是（ ）

    A. 混合气体的压强 B. B的物质的量浓度 C. 混合气体的密度 D. v(A)正 = v(D)正

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

    (1) 用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的 活性炭和NO，发生 反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)△H=QkJ/mol。 在T1℃时，反应进行到不同时间(min) 测得各物质的浓度(mol/L) 如下：

    浓度 时间

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.68

    0.50

    0.50

    0.60

    0.60

    N2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    CO2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    ①30min 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是________(填字母编号)

    a.通入一定量的NO b.加入定量的活性炭

    c.加入合适的催化剂 d.适当缩小容器的体积

    ② 若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3: 1: 1，则Q_____ 0 (填“>”或“<”<)。

    (2) 某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，则得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图所示，利用以下反应：NO+CON2+CO2( 有CO) 2NON2+ O2 (无CO)

    ①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为: __________；在n(NO)/n(CO)= 1的条件下，应控制最佳温度在_______左右。

    ②用CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染，写出C2H6与NO2发生反应的化学方程式_________________。

    ③以NO2、O2 熔融NaNO3__________________。

    (3) 天然气的一个重要用途是制取氢气，其原理如下：

    已知:① 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1

    ②CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H2

    ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3

    1)科学家提出一种利用天然气制备氢气的方法: CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=_____

    2)这种方法的推广与使用，不仅实现资源综合利用，而且还能解决环境问题是_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼是一种重要的过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，可增强合金的强度、硬度、可焊性等。钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)可作为无公害型冷却水系统的金属腐蚀抑制剂，如图15是化工生产中以辉钼矿(主要成分为硫化钼MoS2)为原料来制备金属钼、钼酸钠晶体的主要流程图。

    回答下列问题:

    （1）已知反应③为复分解反应，则钼酸中钥的化合价为___________。

    （2）反应⑥的离子方程式为___________。

    （3）辉钼矿灼烧时的化学方程式为____________。

    （4）操作X为_________。已知钼酸钠在一定温度范围内的析出物质及相应物质的溶解度如下表所示，则在操作X中应控制温度的最佳范围为_______(填序号)。

    温度(℃)

    0

    4

    9

    10

    15.5

    32

    51.5

    100

    >100

    析出物质

    Na2MoO4·10H2O

    Na2MoO4·2H2O

    Na2MoO4

    溶解度

    30.63

    33.85

    38.16

    39.28

    39.27

    39.82

    41.27

    45.57

    A.0℃～10℃ B.10℃～100℃ C.15.5℃～50℃ D.100℃以上

    （5）制备钼酸钠晶体还可用通过向精制的辉钼矿中直接加入次氯酸钠溶液氧化的方法，若氧化过程中，还有硫酸钠生成，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。

    （6）Li、MoS2可充电电池的工作原理为xLi+nMoS2Lix(MoS2)n[Lix(MoS2)n附着在电极上]，则电池充电时阳极的电极反应式为___________________。

    （7）可用还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼，业上制备还原性气体CO和H2的反应原理之一为CO2+CH42CO+2H2。含甲烷体积分数为90%的7L(标准状况)天然气与足量二氧化碳在高温下反应，甲烷转化率为80%,用产生的CO和H2还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化属于化学变化的是（ ）
    A.碘的升华
    B.金属的焰色反应
    C.液溴的气化
    D.漂白粉久置失效

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案