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    设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NA
    B、标准状况下，22.4L37Cl2中所含中子数为4NA
    C、将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+
    D、25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有OH-数目为0.1NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、标况下，乙醇是液体，无法根据体积计算出乙醇的物质的量及含有的氧原子数目；
    B、根据氯气的体积计算出氯气的物质的量，再根据37Cl2中所含中子数计算出氯气中含有的中子的物质的量及数目；
    C、氯化铁溶液中铁离子部分水解，导致铁离子数目减少；
    D、根据溶液的pH计算出氢氧化钡溶液中氢氧根离子的浓度，再计算出氢氧化钡溶液中氢氧根离子的物质的量及数目．
    解答： 解：A、在标准状况下，乙醇不是气体，无法计算22.4L乙醇的物质的量，也就无法计算乙醇中含有氧原子数目，故A错误；
    B、标况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，1mol37Cl2中所含中子的物质的量为40mol，所含中子数为40NA，故B错误；
    C、由于溶液中铁离子部分水解，将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有铁离子物质的量小于0.1mol，铁离子数目小于0.1NA个，故C错误；
    D、常温下pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH-数目为0.1NA，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，既要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、2.24LHCl溶于水，溶液中H+数为NA
    B、100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NA
    C、2.3gNa和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA
    D、1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高分子G是常用合成材料，可通过下列路线合成．已知F的质谱图中最大质荷比为86，其中C、H、O的原子个数之比为2：3：1，F在酸性条件下水解可生成碳原子数相同的两种有机物D和E．

    请回答下列问题：
    （1）B的分子式为
     
    ，F分子含氧官能团的名称为
     
    ．
    （2）G的结构简式为
     
    ．
    （3）反应①、⑥的反应类型均是
     
    ．
    （4）反应②的化学方程式为
     
    ．
    （5）已知：，则E的结构简式为
     
    ．
    （6）在F的同分异构体中，核磁共振氢谱有三个峰，三个峰的面积之比为1：1：1，任意写出其中一种满足上述条件的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，0.01mol?L-1两种弱酸溶液的pH如表．下列说法正确的是（　　）
    弱酸 CH3COOH HCN
    pH 3.4 5.6
    A、相同pH的两种酸溶液中，CH3COOH溶液中水电离的试c（H+）浓度较大
    B、物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN溶液中，CH3COONa溶液pH较大
    C、等体积pH相同的两种酸溶液，分别滴加NaOH溶液至恰好中和，消耗等量的NaOH
    D、HCN的电离平衡常数（Ka）与CN-的水解平衡常数（K）存在如下关系：Ka?K=KW

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）平衡常数K1；反应②Fe（s）+H2O（g）?FeO+H2（g）平衡常数为K2．测得在不同温度下，K1、K2值如下：
    温度/°C K1 K2
    500 1.00 3.15
    700 1.47 2.26
    900 2.40 1.60
    （1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为2mol?L-1，CO2转化率为
     
    ．
    （2）900℃进行反应③H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），其平衡常数K3为
     

    （3）反应②的焓变△H
     
    0（填大于、小于、等于）．
    （4）700℃反应②达到平衡，使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有
     
    （填序号）
    A．缩小反应器体积    B．加入水蒸气     C升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
    （5）如图图象符合反应①的是
     
     （填序号）（图中v是速率、φ为混合其中CO含量，T为温度）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据如图可以写出热化学方程式As2O5（s）=As2O3（s）+O2（ g）△H=a kJ/mol．则a为（　　）
    A、+1533.8
    B、-1533.8
    C、+295.4
    D、-295.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO+H2O（g）?CO 2+H2．其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T（℃） 700 800 830 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的逆反应为
     
    （填吸或放）热反应．
    （2）判断该反应到达平衡的依据是
     
    （填字母代号）
    A、容器内压强不变          B、混合气体中c（CO）不变
    C、v 正（H2）=v逆（H2O）   D、c（CO）═c（CO2）
    E、K值不变                F、c（CO）/c（H2O）不变
    （3）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在T1℃时发生反应．
    ①CO和H2O的浓度变化如图所示，则在0～4min时正反应的平均反应速率为v（CO）=
     
    ．

    ②此反应的温度
     
    （填大于、小于或等于）830℃．
    ③图中6min～7min之间浓度发生变化的原因可能是：
     
    ．
    A、只充入水蒸气   B、只降低温度  C、只使用催化剂  D、只充入惰性气体 E、增大压强   F、只充入CO2
    （4）830℃时，起始浓度c（CO）=a mol/L，c（H2O）=b mol/L，平衡时c（H2）=c mol/L．
    则：①a、b、c 之间的关系是
     
    ．②当a=b时，a=
     
    c．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    请回答：①写出常温下，固体单质C与气体O2反应生成CO气体的热化学方程式
     
    ，
    ②若24gC单质与一定量的O2充分反应后，放出了362.5kJ热量，则所得各产物的物质的量之比为
     
    ．
    （2）合成氨在工农业生产与生活中有着重要作用．请根据下列要求回答问题：
    ①如图是N2与H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学反应方程式
     
    ．根据反应特点，在反应过程中不再添加任何反应物前提下，若要进一步提高氮气的转化率，可采用
     
    方法．
    ②某温度下，将2mol N2与6mol H2的混合气体通入体积为2L的密闭容器中充分反应，平衡时生成物的体积分数为
    1
    3
    ，则该反应的平衡常数为
     
    ．若在该平衡混合气中再充入1molN2与1mol NH3，平衡
     
    移动（填“不”、“向正反应方向”或“向逆反应方向”）．
    ③工业合成氨需要的反应条件高且产量低，有化学家采用高质子导电性陶瓷（仅能传递H+）实现电化学合成，从而大大提高了氮气与氢气的转化率．则N2与H2在电化学合成氨过程中，正极反应式为
     
    ．
    ④工业废气中的氮氧化物常用氨气处理使其转化为无毒的N2，现有NO与NO2混合气体3.0L与3.4L（同温同压下）NH3反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中NO与NO2的体积比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca 2++C
    O
    2-
    3
    =CaCO3↓
    B、向沸水中滴加FeCl3溶液并加热制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3↓+3H+
    C、向CH2BrCOOH中加足量的氢氧化钠溶液并加热：CH 2BrCOOH+2OH- 
    △
    CH 2OHCOO-+Br-+H2O
    D、FeO与稀硝酸反应：FeO+6H++NO3-=Fe3++NO↑+3H2O

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