根据如图可以写出热化学方程式As2O5(s)=As2O3(s)+O2△H=a kJ/mol．则a为( ) A.+1533.8B.-1533.8C.+295.4D.-295.4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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根据如图可以写出热化学方程式As₂O₅（s）=As₂O₃（s）+O₂（ g）△H=a kJ/mol．则a为（　　）

A、+1533.8

B、-1533.8

C、+295.4

D、-295.4

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：根据盖斯定律可知，反应热与过程无关，只与始态、终态有关，以As₂O₅（s）为始态，As（s）、

O₂（ g）为终态，由图可知：△H+|△H₁|=|△H₂|，据此计算．

解答： 解：根据盖斯定律可知，反应热与过程无关，只与始态、终态有关，以As₂O₅（s）为始态，As（s）、

O₂（ g）为终态，由图可知：△H+|△H₁|=|△H₂|，故△H=|△H₂|-|△H₁|=914.6kJ/mol-619.2kJ/mol=+295.4kJ/mol，
故选C．

点评：本题考查根据盖斯定律进行反应热的进行，难度中等，可以根据反应进行图写出各步热化学方程式，利用热化学方程式构造目标热化学方程式计算．

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科目：高中化学 来源： 题型：

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3
倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素．试回答下列问题：
（1）A的元素符号

；D的原子结构示意图

；C原子的外围电子排布式

；写出B₂A₂的电子式

；画出A的轨道表示式

．
（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）

．
（3）CA₂与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲、乙、丙、丁、X是由短周期元素组成的纯净物，其中X为单质．上述物质转化关系如图所示（某些产物略去）．

请回答下列问题：
（1）若丁是一元强酸，甲→丁是工业生产丁的主要途径．
①写出反应I的化学方程式：

②常温下，1mol丙发生反应III放出46kJ热量，该反应的热化学方程式为：

．
③在常温下，向V_IL pH=11的甲溶液中加入V₂L pH=3的盐酸，若反应后溶液的pH＜7，则V₁和V₂的关系为V₁

V₂（选填“＞”、“＜”或“=”），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是：

（写一种即可）．
（2）若丁是二元弱酸，丙是温室气体．
在容积为2L的容积固定的密闭容器中，将乙（g）和H₂0（g）按下表用量分别进行反
应：乙（g）+H₂0（g）?丙（g）+H₂（g），得到如下数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达平衡所需时间/min
实验组	温度/℃	乙	H₂O	丙	达平衡所需时间/min
1	650	4	2	1.6	5
2	900	2	1	0.4	3
3	900	2	1	0.4	1

①该反应的正反应为

（填“吸热”或“放热”）反应．
②900℃时，上述反应按如下起始量分别加入该容器：

物质	乙	H₂O	丙	H₂
起始量/mol	0.8	1.0	0.6	0.8

则此时反应的v（正）

v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

多彩水泥的添加剂是CoCl₂-6H₂O．工定是以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质制取CoCl₂?6H₂O的一种新工艺流程如图：

已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl═CoCl₂+H₂↑
②CoCl₂?6H₂O溶点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110℃～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Co（OH）₂	Al（OH）₃
开始沉淀（pH）	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀（pH）	4.1	9.7	9.2	5.2

请回答下列问题：
（1）上述流程中的试剂a可能为

；其作用是

；
（2）加入碳酸钠调节pH至b，b的范围是

；
（3）操作1是

；滤渣的成分为

；
（4）操作2的过程为蒸发浓缩、

和过滤．
（5）制得的CoCl₂?6H₂O需减压烘干的原因是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

设N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A、标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为N_A

B、标准状况下，22.4L³⁷Cl₂中所含中子数为4N_A

C、将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N_A个Fe³⁺

D、25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中含有OH^-数目为0.1N_A

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工业制硫酸生产流程如下图：

（1）早期生产用黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸用硫磺为原料，理由是

（2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有

A．升高温度 B．减少压强
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（4）已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-196kJ?mol^-1．在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，充分反应后，放出的热量

（填“＜”“＞”“=”）196kJ，理由是

．
（5）经检测生产硫酸的原料气成分（体积分数）为SO₂7%、O₂11%、N₂82%．在500℃，0.1MPa条件下达到平衡时，各种气体的体积比为V（SO₂）：V（SO₃）：V（O₂）：V（N₂）=0.46：6.5：7.7：82，则SO₂的利用率为

（6）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的容器中加入2n molSO₂和n molO₂，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时O₂的转化率为x．则K和x的关系满足K=

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

设N_A为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的有（　　）
①常温下，42gNaHCO₃晶体中含有的阳离子数目为N_A
②标准状况下，22.4LCH₃OH中含有的碳原子数为N_A
③室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共用电子对数为4.5N_A
④标准状况下，44.8LNO与22.4L0₂混合后的气体中分子总数为2N_A
⑤标准状况下，将56gFe与22.4L的Cl₂充分反应，转移的电子数为2N_A．

A、④⑤

B、①④

C、②③

D、③⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：

某实验小组在进行双氧水分解的实验时发现：大家取相同体积、不同浓度的双氧水及不同质量的二氧化锰进行的实验，产生气体的速率都不相同，那么过氧化氢分解的最佳催化条件是什么呢？他们决定进行探究．
（l）用下列简图，在答题卡的方框中画出实验装置（含试剂）示意图．

（2）小组经过实验，取得如下数据：

X Y Z	0.1g	0.3g	0.5g
1.5%	223g	67s	56s
3.0%	308s	109s	98s
4.5%	395s	149s	116s

（说明：表中X是二氧化锰的质量；Y是指反应停止时的时间；Z是双氧水的含量）
分析表中数据回答下列问题：
①相同浓度的双氧水的分解速率随着二氧化锰用量的增加而

．
②从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入

g的二氧化锰为较佳选择，理由是

③该小组的小茂同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确

，理由是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A、常温时，在c（H⁺）=

的溶液：Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-

B、含大量Fe²⁺的溶液：Na⁺、Mg²⁺、H⁺、NO₃^-

C、含有大量Al³⁺的溶液：K⁺、Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-

D、在c（H⁺）/c（OH^-）=1×10¹³的溶液：NH₄⁺、Mg²⁺、Cl^-、K⁺

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