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    多彩水泥的添加剂是CoCl2-6H2O．工定是以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质制取CoCl2?6H2O的一种新工艺流程如图：

    已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl═CoCl2+H2↑
    ②CoCl2?6H2O溶点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110℃～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．
    ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀（pH）2.37.57.63.4
    完全沉淀（pH）4.19.79.25.2
    请回答下列问题：
    （1）上述流程中的试剂a可能为
     
    ；其作用是
     
    ；
    （2）加入碳酸钠调节pH至b，b的范围是
     
    ；
    （3）操作1是
     
    ；滤渣的成分为
     
    ；
    （4）操作2的过程为蒸发浓缩、
     
    和过滤．
    （5）制得的CoCl2?6H2O需减压烘干的原因是
     
    ．
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：（1）三价铁离子易转化为沉淀，所以要把二价铁离子氧化为三价铁离子；
    （2）调节溶液的pH值，使溶液中铁离子和铝离子生成沉淀，而钴离子存在溶液中，从而将铁离子、铝离子和钴离子分开；
    （3）操作1是分离Fe（OH）3、Al（OH）3和液体的操作；
    （4）操作2是从溶液中提取溶质的操作；
    （5）CoCl2?6H2O加热易失去结晶水．
    解答： 解：（1）三价铁离子易转化为沉淀，所以要加入氧化剂把二价铁离子氧化为三价铁离子，根据溶液中的成分可以用H2O2或Cl2氧化而不会引入新的杂质，
    故答案为：H2O2或Cl2；氧化Fe2+；
    （2）废料加入盐酸后生成氯化物，然后加入双氧水，二价铁离子被双氧水氧化生成三价铁离子，根据沉淀的pH值表格知，当溶液的pH值为5.2时，铁离子和铝离子被完全沉淀，当溶液的pH值为7.6时，钴离子才开始产生沉淀，所以要想将铁离子、铝离子和钴离子分离，溶液的pH值应该不小于5.2不大于7.6，
    故答案为：5.2≤a＜7.6；
    （3）操作1是分离Fe（OH）3、Al（OH）3和液体的操作，是过滤，前面调节PH的目的是让三价铁离子和铝离子转化为沉淀，所以沉淀的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，
    故答案为：过滤；Fe（OH）3和Al（OH）3；
    （4）操作2是从溶液中提取溶质的操作，操作方法为：蒸发浓缩、冷却结晶和过滤，故答案为：冷却结晶；
    （5）CoCl2?6H2O加热易失去结晶水，所以要降低烘干温度，防止产品分解；故答案为：降低烘干温度，防止产品分解．
    点评：本题考查了有关CoCl2?6H2O的工艺流程，理解工艺流程图，掌握实验操作与设计及相关物质的性质是解答的关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．硫酸的消费量常被作为有关国家工业发达水平的一种标志，下表为接触法制硫酸时，温度和压强对SO2转化率的影响：
    压强/Mpa
    温度/℃    		 0.1 0.5 1 10
    400 99.2 99.6 99.7 99.9
    500 93.5 96.9 97.8 99.3
    600 73.7 85.8 89.5 96.4
    （1）硫酸工业在国民经济中占有重要的地位，请写出它的两种重要用途：
     
    、
     
    ．
    （2）工业中催化氧化SO2采用常压而不用高压，理由是
     
    ．
    Ⅱ．实验室中，用如图1所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并收集得到SO3．已知SO3熔点为16.8℃，沸点44.8℃，且SO3遇水剧烈反应．
    （1）写出A装置中制取氧气的化学方程式
     
    ．
    （2）B装置的作用除了将气体充分混合外，还有：①
     
    ，②
     
    ．
    （3）加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，对SO2和O2生成SO3的化学反应有何影响：
     
    ．
    （4）本实验装置虚框处还需接一装置，甲、乙、丙三同学分别设计了如图2a、b、c三套装置，你认为不合理的是
     
    ，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A、乙烯的结构简式：C2H4
    B、中子数为20的钾原子：
     
    20
    19
    K
    C、次氯酸的电子式：
    D、CH4分子的比例模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示25℃时，0.1mol/L的一元弱酸HA加水稀释过程中，某量随加水量变化情况，则图中纵坐标y可以是（　　）
    A、溶液的pH
    B、Ka（HA）
    C、
    KW
    c(OH-)
    D、
    c(A-)
    c(HA)?c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，0.01mol?L-1两种弱酸溶液的pH如表．下列说法正确的是（　　）
    弱酸 CH3COOH HCN
    pH 3.4 5.6
    A、相同pH的两种酸溶液中，CH3COOH溶液中水电离的试c（H+）浓度较大
    B、物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN溶液中，CH3COONa溶液pH较大
    C、等体积pH相同的两种酸溶液，分别滴加NaOH溶液至恰好中和，消耗等量的NaOH
    D、HCN的电离平衡常数（Ka）与CN-的水解平衡常数（K）存在如下关系：Ka?K=KW

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知热化学方程式C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）△H=-1256kJ/mol，下列说法正确的是（　　）
    A、乙炔的燃烧热为1256 kJ/mol
    B、若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2
    C、该反应在给定条件下是一个熵增焓减的反应
    D、若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据如图可以写出热化学方程式As2O5（s）=As2O3（s）+O2（ g）△H=a kJ/mol．则a为（　　）
    A、+1533.8
    B、-1533.8
    C、+295.4
    D、-295.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、在澄清石灰水中通入过量CO2：CO2+2OH-=CO32-+H2O
    B、用惰性电极电解Cu（NO3）2溶液：Cu2++2OH-
    电解
    .
    .
    Cu+O2↑+H2↑
    C、将足量Cl2通入到FeI2溶液中：3Cl2+2Fe2++4I-=2I2+6Cl-+2Fe3+
    D、金属Al溶于氢氧化钠溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、1.0L1.0mol?L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA
    B、1 molNa2O2与足量H2O反应转移的电子数NA
    C、常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数约为NA
    D、4.6g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为NA

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