Question

如图表示25℃时，0.1mol/L的一元弱酸HA加水稀释过程中，某量随加水量变化情况，则图中纵坐标y可以是（　　）

• A、溶液的pH
• B、K_a（HA）
• C、

  KW

  c(OH-)

• D、

  c(A-)

  c(HA)?c(OH-)

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：0.1mol/L的一元弱酸HA加水稀释过程中，促进电离，n（H⁺）增大，溶液的体积增大，而且溶液体积增大的程度比物质的量增大的快，所以c（H⁺）减小，电离常数只与温度有关；由图象可知随着水的量增大，y减小，结合选项分析．

解答： 解：A、0.1mol/L的一元弱酸HA加水稀释过程中，促进电离，n（H⁺）增大，溶液的体积增大，而且溶液体积增大的程度比物质的量增大的快，所以c（H⁺）减小，则pH增大，与图象不符，故A错误；
B、弱电解质的电离常数只与温度有关，改变浓度Ka不变，与图象不符，故B错误；
C、由A项分析可知，随着溶液的体积增大，c（H⁺）减小，即c（H⁺）=

KW

c(OH-)

减小，与图象变化一致，故C正确；
D、已知Kw=c（H⁺）?c（OH^-），Ka=

c(A-)?c(H+)

c(HA)

，由

Ka

Kw

=

c(A-)

c(HA)?c(OH-)

，已知Ka和Kw均为常数，所以

c(A-)

c(HA)?c(OH-)

不变，与图象不符，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意酸的电离平衡常数、水的离子积常数只与温度有关，与溶液的浓度无关，为易错点．