Question

有一结晶水合物X?6H₂O，其水溶液为浅绿色，可发生如图的转化（部分反应物、生成物从略）．其中B、D、E、F均为无色气体，G为难溶于水的红褐色固体．在A溶液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀．

请回答下列问题：
（1）指出C→G的基本反应类型：

 

反应．
（2）用惰性电极电解溶液A时得到E的电极反应式为

 

．
（3）B与D反应生成F的化学方程式为

 

．
（4）该晶体水合物的化学式为

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：X的水溶液为浅绿色，说明X含有亚铁离子，碱性条件下生成的B为NH₃，G为难溶于水的红褐色固体，应为Fe（OH）₃，
则C为Fe（OH）₂，在A溶液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明X中含有SO₄^2-，应为Na₂SO₄溶液，电解生成氢气和氧气，能与氨气反应的D为O₂，则E为H₂，F为NO，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．

解答： 解：X的水溶液为浅绿色，说明X含有亚铁离子，碱性条件下生成的B为NH₃，G为难溶于水的红褐色固体，应为Fe（OH）₃，则C为Fe（OH）₂，在A溶液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明X中含有SO₄^2-，应为Na₂SO₄溶液，电解生成氢气和氧气，能与氨气反应的D为O₂，则E为H₂，F为NO，
（1）由以上分析可知C→G的反应为氢氧化亚铁的氧化反应，反应的方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，为化合反应，故答案为：化合；
（2）用惰性电极电解溶液A时得到E的电极反应式为阴极反应生成氢气，电极方程式为2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；
（3）B与D反应生成F的反应为氨气的催化氧化，化学方程式为4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O，故答案为：4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O；
（4）由以上分析可知X中含有NH₄⁺、Fe²⁺和SO₄^2-，应为（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O，故答案为：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O．

点评：本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的特性以及用途，为推断题目的突破口，明确物质的种类为解答该题的关键，难度中等，注意物质的性质的学习．