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    Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，它的电池总反应方程式为：2Li+FeS=Li2S+Fe，有关该电池的下列说法中，不正确的是（　　）
    A、该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe
    B、Li-Al合金在电池中作为负极材料
    C、负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+
    D、充电时，阳极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS
    考点：化学电源新型电池
    专题：电化学专题
    分析：根据电池反应式知，锂失电子发生氧化反应，则锂作负极，发生反应为：Li-e-=Li+，电池反应为：2Li+FeS=Li2S+Fe，所以正极电极反应式为2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe，充电时，阳极上失电子发生氧化反应，与原电池正极电极反应式相反，据此分析解答．
    解答： 解：A．根据电池反应式知，负极电极反应式为Li-e-=Li+，电池反应为：2Li+FeS=Li2S+Fe，所以正极电极反应式为2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe，故A正确；
    B．根据电池反应式知，Li失电子发生氧化反应，则Li-Al合金在电池中作负极材料，故B正确；
    C．负极电极反应式为Li-e-=Li+，故C错误；
    D．充电时，阳极上电极反应式与原电池正极上电极反应式相反，所以其电极反应式为Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查了原电池和电解池原理，根据电池反应式得失电子确定正负极反应，难点是电极反应式的书写，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁、X是由短周期元素组成的纯净物，其中X为单质．上述物质转化关系如图所示（某些产物略去）．

    请回答下列问题：
    （1）若丁是一元强酸，甲→丁是工业生产丁的主要途径．
    ①写出反应I的化学方程式：
     

    ②常温下，1mol丙发生反应III放出46kJ热量，该反应的热化学方程式为：
     
    ．
    ③在常温下，向VIL pH=11的甲溶液中加入V2L pH=3的盐酸，若反应后溶液的pH＜7，则V1和V2的关系为V1
     
    V2（选填“＞”、“＜”或“=”），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是：
     
    （写一种即可）．
    （2）若丁是二元弱酸，丙是温室气体．
    在容积为2L的容积固定的密闭容器中，将乙（g）和H20（g）按下表用量分别进行反
    应：乙（g）+H20（g）?丙（g）+H2（g），得到如下数据：
    实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达平衡所需时间/min
    乙  H2O 丙
    1 650 4 2 1.6 5
    2 900 2 1 0.4 3
    3 900 2 1 0.4 1
    ①该反应的正反应为
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    ②900℃时，上述反应按如下起始量分别加入该容器：
    物质 乙 H2O 丙 H2
    起始量/mol 0.8 1.0 0.6 0.8
    则此时反应的v（正）
     
    v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的有（　　）
    ①常温下，42gNaHCO3晶体中含有的阳离子数目为NA
    ②标准状况下，22.4LCH3OH中含有的碳原子数为NA
    ③室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共用电子对数为4.5NA
    ④标准状况下，44.8LNO与22.4L02混合后的气体中分子总数为2NA
    ⑤标准状况下，将56gFe与22.4L的Cl2充分反应，转移的电子数为2NA．
    A、④⑤B、①④C、②③D、③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组在进行双氧水分解的实验时发现：大家取相同体积、不同浓度的双氧水及不同质量的二氧化锰进行的实验，产生气体的速率都不相同，那么过氧化氢分解的最佳催化条件是什么呢？他们决定进行探究．
    （l）用下列简图，在答题卡的方框中画出实验装置（含试剂）示意图．

    （2）小组经过实验，取得如下数据：
    X
    Y
    Z    		 0.1g 0.3g 0.5g
    1.5% 223g 67s 56s
    3.0% 308s 109s 98s
    4.5% 395s 149s 116s
    （说明：表中X是二氧化锰的质量；Y是指反应停止时的时间；Z是双氧水的含量）
    分析表中数据回答下列问题：
    ①相同浓度的双氧水的分解速率随着二氧化锰用量的增加而
     
    ．
    ②从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入
     
    g的二氧化锰为较佳选择，理由是
     

    ③该小组的小茂同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确
     
    ，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同体积的pH=1的强酸溶液和弱酸溶液分别与足量的锌完全反应，下列说法正确的是（　　）
    A、强酸溶液产生的H2多
    B、弱酸溶液产生的H2多
    C、两者产生的H2一样多
    D、无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一结晶水合物X?6H2O，其水溶液为浅绿色，可发生如图的转化（部分反应物、生成物从略）．其中B、D、E、F均为无色气体，G为难溶于水的红褐色固体．在A溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀．

    请回答下列问题：
    （1）指出C→G的基本反应类型：
     
    反应．
    （2）用惰性电极电解溶液A时得到E的电极反应式为
     
    ．
    （3）B与D反应生成F的化学方程式为
     
    ．
    （4）该晶体水合物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    250℃时将24.8gNaOH和NaHCO3的混合物放在密闭容器中加热，充分反应后，称得剩余固体的质量为23g．请回答：
    （1）NaOH和NaHCO3的物质的量之比为
     
    1（填＞、＜或=）．
    （2）NaOH的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、常温时，在c（H+）=
    		Kw
    的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-
    B、含大量Fe2+的溶液：Na+、Mg2+、H+、NO3-
    C、含有大量Al3+的溶液：K+、Na+、AlO2-、SO42-
    D、在c（H+）/c（OH-）=1×1013的溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温，相应条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A、c（Al3+）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO-2、OH-
    B、无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO-3、MnO4-
    C、c（H+）/c（OH-）=1×1014的溶液：Ba2+、Na+、SO32-、NO-3
    D、通入足量CO2后所含离子还能大量共存的是：K+、Ca2+、NO-3、Cl-

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