Question

常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）
• B、将pH=6的H₂SO₄稀释1000倍后，c（H⁺）=2 c（SO₄^2-）
• C、浓度分别为0.1 mol?L^-1和0.01 mol?L^-1的CH₃COOH溶液中：c（CH₃COO^-）前者是后者的10倍
• D、浓度均为0.1 mol?L^-1的NaCN溶液和CH₃COONa溶液中，c（CN^-）＜c（CH₃COO^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A、根据溶液中质子守恒的方法来分析；
B、由硫酸溶液pH=6，计算原溶液中c（H⁺），原溶液中c（SO₄^2-）=

1

2

c（H⁺），稀释1000倍，此时溶液接近中性，氢离子浓度不可能小于1×10^-7mol/L，只能无限接近1×10^-7mol/L，而稀释过程中硫酸根的物质的量不变，计算稀释后溶液中硫酸根的物质的量浓度，据此计算解答；
C、醋酸是弱酸存在电离平衡，浓度越小，电离程度越大，离子浓度和电离度有关；
D、酸性HCN＜CH₃COOH，酸越弱，对应阴离子水解程度越大．

解答： 解：A、0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中存在质子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A正确；
B、pH为6的溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=1×10^-6mol/L，硫酸根离子的浓度为：c（SO₄^2-）=

1

2

c（H⁺）=

1

2

×1×10^-6mol/L=5×10^-7mol/L；
溶液稀释1000倍后，氢离子浓度不可能小于1×10^-7mol/L，只能无限接近1×10^-7mol/L，而硫酸根离子浓度为：c（SO₄^2-）=5×10^-7mol/L×

1

1000

=5×10^-10mol/L，所以稀释后溶液中SO₄^2-离子浓度与H⁺离子浓度的比值约为：5×10^-10mol/L：1×10^-7mol/L=5：1000，故B错误；
C、醋酸是弱酸存在电离平衡，浓度越小，电离程度越大，离子浓度和电离度有关，浓度分别为0.1 mol?L^-1和0.01 mol?L^-1的CH₃COOH溶液中：c（CH₃COO^-）前者是后者的10倍，故C错误；
D、酸性HCN＜CH₃COOH，酸越弱，对应阴离子水解程度越大，浓度均为0.1 mol?L^-1的NaCN溶液和CH₃COONa溶液中，c（CN^-）＜c（CH₃COO^-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，确定酸的电离和酸根离子水解程度相对大小是解本题关键，再根据溶液中溶质的性质结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，题目难度中等．