Question

下列说法正确的是（　　）

• A、500mL1mol/LFe₂（SO₄）₃溶液和250mL3mol/L的Na₂SO₄溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度相等
• B、因为酸性H₂SO₃＞H₂CO₃，所以非金属性S＞C
• C、1.2gNaHSO₄晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03N_A
• D、分别为7.8g的Na₂S和Na₂O₂中含有的阴离子数分别为0.1N_A、和0.2N_A

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：计算题,化学键与晶体结构

分析：A.1mol/LFe₂（SO₄）₃溶液中c（SO₄^2-）=3mol/L，3mol/L的Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=3mol/L；
B．比较非金属性强弱，应根据最高价氧化物的水化物的酸性强弱判断；
C．n（NaHSO₄）=

1.2

120g/mol

=0.01mol，结合晶体的构成微粒计算；
D．n（Na₂S）=n（Na₂O₂）=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，阴离子分别为S^2-、O₂^2-．

解答： 解：A.1mol/LFe₂（SO₄）₃溶液中c（SO₄^2-）=1mol/L×3=3mol/L，3mol/L的Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=3mol/L，所含硫酸根离子的物质的量浓度相等，故A正确；
B．比较非金属性强弱，应根据最高价氧化物的水化物的酸性强弱判断，应比较H₂SO₄、H₂CO₃的酸性，故B错误；
C．n（NaHSO₄）=

1.2

120g/mol

=0.01mol，阴离子为HSO₄^-，晶体中阳离子和阴离子的总物质的量为0.02mol，总数为0.02N_A，故C错误；
D．n（Na₂S）=n（Na₂O₂）=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，阴离子分别为S^2-、O₂^2-，含有的阴离子数都为0.1N_A，故D错误．
故选A．

点评：本题考查较为综合，涉及物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，本题注意把握物质的离子构成，为易错点，难度不大．