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    NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）
    A、0.5mol Al与足量盐酸反应，转移电子数为1NA
    B、1mol氯气与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA
    C、标准状况下，22.4L H2 中含质子数为2NA
    D、1mol CH
     
    +
    3
    （碳正离子）中含有电子数为10NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．Al与足量盐酸反应生成三价铝离子；
    B．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂；
    C．依据n=
    V
    Vm
    ，计算22.4L氢气的物质的量，1个氢气分子含2个质子；
    D.1个CH3+（碳正离子）含有8个电子．
    解答： 解：A．Al与足量盐酸反应，生成三价铝离子，0.5mol Al与足量盐酸反应，转移电子数为1.5NA，故A错误；
    B.1mol氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移了1mol电子，转移的电子数为1NA，故B错误；
    C．标准状况下，22.4L H2 的物质的量为：
    22.4L
    22.4L/mol
    =1mol，1molH2中含质子数为2NA，故C正确；
    D.1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为8NA，故D错误；
    故选：C．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键．
    练习册系列答案
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    图I、图Ⅱ是关于该反应进行情况的图示．

    请根据图示回答下列问题：
    （1）图I是反应时CO和CH3OH的浓度随时间的变化情况，从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=
     
    ．
    （2）图Ⅱ表示该反应进行过程中能量的变化，曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，在图Ⅱ中画出使用催化剂后的能量变化曲线b．
    （3）写出该反应的热化学方程式．
    （4）该反应的平衡常数K的表达式为
     
    ；当温度升高时，该平衡常数K将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （5）恒容条件下，下列措施中能
    n(CHOH)
    n(CO)
    增大的有
     
    ．
    A．升高温度                              B．充入He气
    C．再充入1molCO和2molH2               D．使用催化剂
    （6）在恒温条件下，保持CO浓度不变，扩大容器体积，则平衡
     
    （填“逆向移动”、“正向移动”、“不移动”）
    （7）在温度、容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投料，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
    容器甲乙丙
    投料量1mol CO、2mol H21molCH3OH2molCH3OH
    CH3OH的浓度（mol?L-1）c1c2c3
    反应的能量变化放出Q1 kJ吸收Q2 kJ吸收Q3 kJ
    体系压强（Pa）P1P2P3
    反应物转化率α1α2α3
    则下列关系正确的是
     

    A．c1=c2           B．Q3=2Q2        C．2P1＜P3
    D．α1+α2=1         E．2α2=α3
    F．该反应若生成1molCH3OH放出的热量为（Q1+Q2）kJ
    （8）若在一体积可变的密闭容器中充入1mol CO、2mol H2和1molCH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向
     
    （填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器．其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molZ，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡（X、Y状态未知）：aX（？）+2Y（？）?3Z（g）．此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2，则下列说法一定正确的是（　　）
    A、若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ
    B、若X、Y不均为气态，到达平衡后若在Ⅰ中再加入1molZ，则新平衡时Y的体积分数变大
    C、若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：Ⅰ＞Ⅱ
    D、若X、Y不均为气态，到平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，则新平衡时Z的体积分数变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    B、NaOH是氧化产物
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    D、Na2O2中，-1价的氧既得电子，又失电子

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    下列物质中，不属于有机物的是（　　）
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    C、增加铁的量
    D、体积不变，充入氮气使容器压强增大

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    A、在气体反应中，增大压强能使反应物中活化分子百分数增加
    B、活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
    C、不同化学反应需要的活化能有可能差别很大
    D、反应的活化能大小不会影响化学反应速率

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    金属钠在空气中放置，最终变为（　　）
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    C、NaHCO3
    D、Na2CO3?10H2O

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    下列说法正确的是（　　）
    A、500mL1mol/LFe2（SO4）3溶液和250mL3mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度相等
    B、因为酸性H2SO3＞H2CO3，所以非金属性S＞C
    C、1.2gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03NA
    D、分别为7.8g的Na2S和Na2O2中含有的阴离子数分别为0.1NA、和0.2NA

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