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    以物质的量为中心的计算
    （1）NaOH的摩尔质量是
     
    ，28g NaOH的物质的量是
     
    ．
    （2）3.01×1023个O2的物质的量是
     
    ，其实际质量是
     
    g．
    （3）标准状况下，67.2L HCl气体的物质的量是
     
    ，把它溶解于水制成500mL盐酸溶液，该盐酸的物质的量浓度是
     
    ．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：（1）氢氧化钠的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，n=
    m
    M
    ；
    （2）根据n=
    N
    NA
    、m=nM进行计算；
    （3）根据n=
    V
    Vm
    、C=
    n
    V
    进行计算．
    解答： 解：（1）氢氧化钠的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol，n=
    m
    M
    =
    28g
    40g/mol
    =0.7mol，
    故答案为：40 g/mol；0.7 mol；
    （2）n=
    N
    NA
    =
    3.01×1023
    6.02×1023/mol
    =0.5mol，m=nM=0.5mol×32g/mol=16g，
    故答案为：0.5 mol；16；
    （3）n=
    V
    Vm
    =
    67.2L
    22.4L/mol
    =3mol，C=
    n
    V
    =
    3mol
    0.5L
    =6mol/L，
    故答案为：3 mol； 6 mol/L．
    点评：本题考查了物质的量的有关计算，熟悉基本公式是解本题关键，根据公式中各个物理量的关系解答即可，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中，投入一定量的NO2加热到某温度时，可进行如下反应：2NO2?2NO+O2，在平衡时各物质的浓度分别是：[NO2]=0.06mol/L，[NO]=0.24mol/L 试求：
    （1）该温度下反应的平衡常数． 
    （2）开始时NO2的浓度． 
    （3）NO2的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）室温下，pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11．（体积变化忽略不计）
    ①如果加入蒸馏水，应加
     
    mL；
    ②如果加入pH=10的NaOH溶液，应加
     
    mL；
    （2）在一定温度下，现有浓度都为0.1mol?L-1a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸 d．氨水  四种溶液：
    ①四种溶液的pH由大到小的顺序是
     
    ．（用字母编号填答）
    ②为了证明一水合氨（NH3?H2O）是弱电解质，甲取pH试纸湿润后测得该氨水pH为11，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？（填“是”或“否”）
     
    ，并说明理由：
     
    ．
    ③当这三种酸溶液体积相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是
     
    ．（用字母编号填答）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示：A、B、C是短周期的三种相邻元素．A、B同周期，B、C同主族；这三种元素的质子数之和为38；最外层电子数之和为16．则它们的元素符号分别为：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液需要
     
    ml容量瓶．还需要
     
    ，
     
    ，
     
    ．
     
    （仪器）
    （2）配制时，其正确的操作顺序是计算称量溶解
     
     转移
     
    定容摇匀装瓶．
    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？加蒸馏水时不慎超过了刻度
     
    ；定容时俯视
     
    未冷却
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请选择适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂．
    ①A是制取CO2的装置．写出A中发生反应的化学方程式：
     
    ．
    ②B中盛饱和NaHCO3溶液，其作用是
     
    ．
    ③写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式
     

    ④D中盛放的试剂是
     
    ，其目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸生产主要有硫磺法和硫铁矿法等，这两种制法均经过催化氧化步骤．
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
    （1）钒触媒（V2O5）能加快SO2的氧化速率，此过程中SO2先与V2O5反应生成V2O4．该过程的化学方程式可表示为
     
    ．
    （2）在恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的SO2和O2发生反应，下列状态说明反应达到限度的是
     
    （填字母）．
    A．c（SO2）=c（SO3）的状态
    B．混合气体平均分子量保持不变的状态
    C．单位时间生成2n mol的SO2同时生成n mol的O2的状态
    D．V（SO2）正=2V（O2）逆的状态
    （3）一定温度时，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．试分析工业生产中采用常压的原因是
     
    ．
    （4）在一密闭容器中充入4mol SO2和一定量O2，当放出353.6kJ热量时，SO2的转化率最接近于
     
    （填字母）．
    A．40%    B．50%    C．80%    D．90%
    20mL 0.025mol/L溴水尾气
    （5）硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%（体积分数）时需要加以处理后才能排放．现用图乙所示装置测定尾气中SO2的含量，当通入尾气11.2L（标准状况下测定）时，溶液恰好褪色．则该尾气中二氧化硫含量（体积分数）为
     

    （6）在温度相同、体积均为1L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1．
    容  器 甲 乙 丙
    反应物投入量 2mol SO2、1mol O2 2mol SO3 m mol SO2、n mol O2、
    p mol SO3
    c（SO3）/mol?L-1 1.4 1.4 1.4
    能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ
    SO2或SO3的转化率 α1 α2 12.5%
    则：α1+α2=
     
    ，p=
     
    mol，b+c=
     
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳酸氢铵是一种重要的铵盐．实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵，用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱．
    完成下列填空：
    （1）二氧化碳通入氨水的过程中，先有
     
    晶体（填写化学式）析出，然后晶体溶解，最后析出NH4HCO3晶体．
    （2）含0.800mol NH3的水溶液质量为54.0g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.2g，则NH4HCO3的产率为
     
    %．
    （3）粗盐（含Ca2+、Mg2+）经提纯后，加入碳酸氢铵可制得碳酸钠．实验步骤依次为：
    ①粗盐溶解；
    ②加入试剂至沉淀完全，煮沸；
    ③
     
    ；
    ④加入盐酸调pH；
    ⑤加入
     
    ；
    ⑥过滤；
    ⑦灼烧，冷却，称重．
    （4）上述步骤②中所加入的试剂为
     
    、
     
    ．
    （5）上述步骤④中加盐酸调pH的目的是
     
    ．
    （6）为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：
    含0.1mol NH4HCO3的溶液中加入0.1mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液．
    若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为
     
    （写离子方程式）；
    若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为
     
    （写离子方程式）．
    该实验方案有无不妥之处？若有，提出修正意见
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    充分燃烧1mol 只含碳、氢、氧的有机物，所需氧气9mol，产生二氧化碳8mol，设符合该条件的有机物的通式为CxHyOz，则其中x=
     
    ，y 与z的代数关系式为y=
     
    ．已知该有机物的相对分子质量为136，则该有机物的分子式为
     
    ．又知该有机物具有以下性质：
    （1）不能使FeCl3 溶液变色．由此可知，该有机物不可能是
     
    类物质；
    （2）能与NaOH 溶液反应，但不能与Na2CO3 溶液反应．由此可知，该有机物不可能是
     
    类物质；
    （3）苯环上只有一个侧链．则同时符合 （1）（2）（3）条件的有机物共有
     
    种；
    （4）写出其中能与银氨溶液发生反应的有机物发生银镜反应时的离子反应方程式
     
    ．

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