Question

在密闭容器中，投入一定量的NO₂加热到某温度时，可进行如下反应：2NO₂?2NO+O₂，在平衡时各物质的浓度分别是：[NO₂]=0.06mol/L，[NO]=0.24mol/L 试求：
（1）该温度下反应的平衡常数． 
（2）开始时NO₂的浓度． 
（3）NO₂的转化率．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：依据化学平衡三段式列式计算，
               2NO₂ ?2NO+O₂
起始量（mol/L） 0.3        0       0
变化量（mol/L） 0.24      0.24    0.12
平衡量（mol/L） 0.06      0.24    0.12
依据列式计算结果分析计算问题；

解答： 解：依据化学平衡三段式列式计算，
               2NO₂ ?2NO+O₂
起始量（mol/L） 0.3        0       0
变化量（mol/L） 0.24      0.24    0.12
平衡量（mol/L） 0.06      0.24    0.12
（1）依据平衡浓度计算平衡常数k=

0.12×0.242

0.062

=7.68；
答：该温度下反应的平衡常数7.68；
（2）开始时NO₂的浓度=0.3mol/L；
答：开始时NO₂的浓度0.3mol/L；
（3）NO₂的转化率=

0.24mol/L

0.3mol/L

×100%=80%；
答：NO₂的转化率为80%；

点评：本题考查了化学平衡计算方法的应用，主要是平衡常数，转化率概念的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．