Question

现有0.27kg质量分数为10%CuCl₂溶液，测得其密度为1.08g/cm³．试计算：
（1）溶液中氯化铜的物质的量；
（2）溶液中氯离子的物质的量浓度；
（3）为使这些铜离子完全沉淀，需要加入1mol/L的NaOH溶液的体积是多少？

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据m（溶质）=m（溶液）w（溶质）计算CuCl₂的质量，再根据n=

m

M

计算CuCl₂的物质的量；
（2）根据V=

m

ρ

计算溶液的体积，溶液中n（Cl^-）=2n（CuCl₂），再根据c=

n

V

计算氯离子物质的量浓度；
（3）发生反应Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓，据此计算NaOH的物质的量，再根据V=

n

c

计算需要氢氧化钠的体积．

解答： 解：（1）氯化铜的质量=270g×10%=27g，故CuCl₂的物质的量=

27g

135g/mol

=0.2mol，
答：溶液中氯化铜的物质的量为0.2mol．
（2）溶液的体积=

270g

1080g/L

=0.25L，溶液中n（Cl^-）=2n（CuCl₂）=0.2mol×2=0.4mol，氯离子物质的量浓度=

0.4mol

0.25L

=1.6mol/L，
答：溶液中氯离子浓度为1.6mol/L．
（3）发生反应Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓，由方程式可知需要NaOH的物质的量=0.2mol×2=0.4mol，故需要氢氧化钠的体积=

0.4mol

1mol/L

=0.4L，
答：需要1mol/L氢氧化钠溶液的体积0.4L．

点评：本题考查物质的量浓度、质量分数有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．