Question

（1）某元素形成的微粒的质量数为37，中子数为20，电子数为18，试写出该微粒的结构示意图

 

．
（2）写出氢氧化钙、硫酸铝的电离方程式

 

、

 

．
（3）6.8g某气体在标准状况下体积为8.96L，则该气体的相对原子质量为

 

，若该分子的总电子数为10，则该分子的分子式为

 

．
（4）16gO₃与32gO₂中氧原子个数比为

 

．

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质,核素,电离方程式的书写

专题：化学用语专题

分析：（1）该元素形成微粒的质量数为37，中子数为20，则元素原子质子数=37-20=17，微粒电子数为18，核外有3个电子层，各层电子数为2、8、8；
（2）氢氧化钙属于强电解质，完全电离得到钙离子与氢氧根离子；硫酸铝属于强电解质，电离得到铝离子与硫酸根离子；
（3）根据n=

V

Vm

计算气体的物质的量，再根据M=

m

n

计算其摩尔质量，进而确定其相对分子质量；结合相对分子质量及分子含有总电子数确定该气体分子式；
（4）O₃、O₂均由O原子构成，含有的O原子数目之比等于质量之比．

解答： 解：（1）该元素形成微粒的质量数为37，中子数为20，则元素原子质子数=37-20=17，微粒电子数为18，核外有3个电子层，各层电子数为2、8、8，该微粒结构示意图为，故答案为：；
（2）氢氧化钙属于强电解质，完全电离得到钙离子与氢氧根离子，电离方程式为：Ca（OH）₂=Ca²⁺+2OH^-；
硫酸铝属于强电解质，电离得到铝离子与硫酸根离子，电离方程式为：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，
故答案为：Ca（OH）₂=Ca²⁺+2OH^-；Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；
（3）标准状况下，8.96L该气体的物质的量=

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，该气体的摩尔质量=

6.8g

0.4mol

=17g/mol，其相对分子质量为17，若该气体分子总电子数为10，则气体为NH₃，故答案为：17；NH₃；
（4）O₃、O₂均由O原子构成，含有的O原子数目之比等于质量之比，故16gO₃与32gO₂中氧原子个数比=16g：32g=1：2，故答案为：1：2．

点评：本题考查原子结构、核外电子排布、电离方程式、常用化学计量计算等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．