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    如图为某市售盐酸试剂瓶上的部分数据．

    （1）该市售盐酸的物质的量浓度为
     
    ．
    （2）在标准状况下，1体积水吸收
     
    体积的HCl气体可制得上述盐酸．（水的密度以1.00g/cm3计）
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：计算题
    分析：（1）根据c=
    1000ρw
    M
    计算该盐酸的物质的量浓度；
    （2）令水的体积为1L，HCl的体积为xL，根据n=
    V
    Vm
    计算HCl的物质的量，根据m=nM计算HCl的质量，根据m=ρV计算水的质量，根据m（溶质）=m（溶液）×w（溶质）列方程解答．
    解答： 解：（1）密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量为：
    1000×1.18×36.5%
    36.5
    mol/L=11.8mol/L，
    故答案为：11.8 mol/L；
    （2）令水的体积为1L，HCl的体积为xL，则：
    HCl的物质的量=
    x L
    22.4L/mol
    =
    x
    22.4
    mol，HCl的质量=
    x
    22.4
    mol×36.5g/mol=
    36.5x
    22.4
    g，1L水的质量=1000mL×1g/mL=1000g，
    故（1000g+
    36.5x
    22.4
    g）×36.5%=
    36.5x
    22.4
    g，解得x=352.8，
    故答案为：352.8．
    点评：本题考查溶液浓度有关计算，涉及物质的量浓度、质量分数，注意对公式的理解与灵活应用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质的用途叙述正确的是（　　）
    A、陶瓷史人类应用很早的硅酸盐材料
    B、实验室中浓硝酸应保存在带有橡胶塞的无色玻璃瓶中
    C、高温下铁可以和水蒸气反应，生成红褐色的Fe（OH）3
    D、Na2O2具有强氧化性，具有杀菌能力，可用于饮用水的消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷
    B、用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3
    C、用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
    D、油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两种常见的非金属元素A与B，与常见的三种金属元素C、D、E，A的一种单质是自然界硬度最大的物质，B与C的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X，D的单质既能与盐酸、也能与NaOH溶液反应生成H2．E的单质在B的单质中燃烧火星四溅，生成一种黑色固体Y．请回答下列问题：
    （1）物质X的名称
     
    ．
    （2）将D的单质用砂纸打磨，然后灼烧，液态的D并不滴落的原因
     
    ．
    （3）写出E的单质与H2O加热时反应的化学方程式，并用单线桥分析电子转移的方向和数目：
     
    ．
    （4）ag C的单质投入足量CuSO4溶液中，下列实验现象正确的有
     
    ．
    A．钠沉在溶液底部                      B．熔化成银色光亮的小球
    C．小球四处游动发出”嘶嘶”的声音         D．生成红色固体物质
    可能的离子方程式为
     
    ．将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，可得到
     
    g固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，1体积水可以溶解700体积的氨气，所得溶液的密度为0.9g/mL，求所得溶液的物质的量浓度？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是由下面的一种阳离子和一种阴离子组成的化合物（阳离子：NH4+、Na+、H+，阴离子：Cl-、CH3COO -、OH-），在水溶液中A、D能促进水的电离，B、C能抑制水的电离．常温下各物质从1mL稀释到100mL，pH的变化如图Ⅰ所示，请回答：
    （1）pH=10的A、B溶液中由水电离出的c（OH-）之比为
     
    ．
    （2）物质的量浓度为c1的X溶液与pH=3的C溶液等体积混合后得到单一的D溶液，则该X溶液中c（OH-）
     
    1×10-3mol/L（填“=”、“＞”或“＜”，下同），c1
     
    0.001mol/L．
    （3）等浓度的A与C溶液等体积混合，二者发生反应的离子方程式为：
     
    ，反应后的溶液粒子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （4）若D与B稀溶液混合后呈中性，则所得溶液中c（NH4+）+c（Na+）+c（OH-）
     
    c（Cl-）+c（H+）（填“=”、“＞”或“＜”，下同）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列十种物质：①液态HCl  ②NaHCO3  ③NaCl溶液   ④CO2  ⑤蔗糖晶体  ⑥Ba（OH）2  ⑦红褐色的氢氧化铁胶体   ⑧NH3?H2O  ⑨空气    ⑩Al2（SO4）3
    （1）上述物质中属于非电解质的是
     
    （填序号，下同），属于强电解质的是
     
    ，属于分散系的是
     

    （2）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-═H2O，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）⑩在水中的电离方程式为
     
    ，
    （4）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：
     
    ；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al（OH）3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：
     

    （5）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
    ①写出反应的离子方程式
     
    ．
    ②下列三种情况下，离子方程式与①相同的是
     
     （填序号）．
    A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀
    B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性
    C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温常压下，下列10种物质：（1）Na（2）Br2 （3）Na2O （4）CO2 （5）NH3 （6）H2S （7）H2SO4 （8）Ba（OH）2（9）AgCl （10）蔗糖
    （1）其中属于电解质的是
     
    ；（2）其中属于非电解质的是
     
    ；（3）其中能导电的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某元素形成的微粒的质量数为37，中子数为20，电子数为18，试写出该微粒的结构示意图
     
    ．
    （2）写出氢氧化钙、硫酸铝的电离方程式
     
    、
     
    ．
    （3）6.8g某气体在标准状况下体积为8.96L，则该气体的相对原子质量为
     
    ，若该分子的总电子数为10，则该分子的分子式为
     
    ．
    （4）16gO3与32gO2中氧原子个数比为
     
    ．

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