Question

【题目】)现有Ba(OH)2与NaOH的混合溶液100 mL，c(OH-)＝0. 1mol/L。向其中逐滴加入0.025 mol/L的 H2SO4溶液，当滴至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是完全中和该混合溶液所耗酸体积的一半。请计算：【要求写出简要计算过程】

⑴原混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为 ；

⑵NaOH的物质的量浓度为 。

Answer 1

【答案】0.025mol/L；0.05mol/L；

【解析】

试题解析: 溶液中 n(OH) = 0. 1mol/L × 0.1 = 0.01 mol； 设硫酸的体积为L ，n(H2SO4) = 0.025 × V = 0.025 Vmol； 设硫酸与Ba(OH)2与NaOH的混合溶液完全中和：H++OH- = H2O；n(H+ ) = 2n(H2SO4) = 0.025 × 2Vmol = 0.05 Vmol n(H+ ) = n(OH)；0.05 V = 0.01；V = 0.2 L ；根据反应：Ba(OH)2+ H2SO4 = Ba SO4+2H2O 设Ba(OH)2的浓度为C mol/L,消耗硫酸的体积为完全中和的一半，即为0.1 L； C × 0.1 = 0.1 × 0.025；C = 0.025mol/L；NaOH溶液中含有n(OH) = 0.01-0.025 × 0.1 × 2 = 0.005 mol，C（NaOH） = 0.005/0.1 = 0.05mol/L；

考点: 本题考查的是根据化学反应方程式进行相关的计算。