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    【题目】下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（ ）

    A．2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2

    C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O

    【答案】D

    【解析】反应Na2O2＋SO2→Na2SO4中SO2是还原剂，过氧化钠是氧化剂。反应2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2中过氧化钠既是氧化剂，也还原剂，A项错误；反应2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2中过氧化钠既是氧化剂，也还原剂，B项错误；反应Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，C项错误；反应3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O中，过氧化钠是氧化剂，Cr2O3是还原剂，D项正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

    A. 18gD2O含有的分子数目为NA

    B. 常温常压下，22.4LCO2含有的分子数目为NA

    C. 1L1mol·L-1KOH溶液中含有的钾离子数目为NA

    D. 1molCl2溶于水充分反应转移的电子数目为NA

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    【题目】“绿色化学”能实现零排放。CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料。根据零排放的要求，以CO和H2为原料合成的有机物不可能是(　　)

    A. 甲醇(CH3OH) B. 乙醇(C2H5OH)

    C. 甲醛(HCHO) D. 乙酸(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将少量CuSO4粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液，先向试管里的溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀。继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；再加入乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体。

    (1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式是______，1 mol该天蓝色微粒所含的σ键数目为______。

    (2)加入乙醇的作用是_____________________。

    (3)写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式______________。

    (4)得到的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶体中Cu2+与NH3之间的化学键类型为_____， 该晶体中配体分子的空间构型为_________。(用文字描述)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组要鉴定和研究苯甲酸的结构和性质，现有苯甲酸的粗品，实验步骤如下

    （1）第一步必须进行的操作名称是：_________

    （2）化学组成分析

    ①定性分析（证明苯甲酸中含有C、H元素）：取一定量的苯甲酸，在密闭容器中与氧气充分燃烧，然后将燃烧产物依次通入________和___________。

    ②定量分析（确定苯甲酸中C、H元素的质量分数）：取一定量的苯甲酸，在密闭容器中与氧气充分燃烧， 然后将燃烧产物依次通入_______和_______。

    ③通过计算证明苯甲酸中是否有氧元素，并确定其质量分数。

    ④测定苯甲酸的相对分子质量。

    （3）波谱分析法鉴定分子结构

    ①通过_________________可获得苯甲酸分子中含有何种化学键或官能团的信息（写方法名称）。

    ②从核磁共振氢谱上可判定苯甲酸分子中有________种不同类型的氢原子及它们的数目比为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与人类生活，生产息息相关。下列说法错误的是

    A. CuSO4具有氧化性，因此用其制成的波尔多液可用作杀菌剂

    B. 回收的地沟油可以用来制造肥皂、提取甘油或生产生物柴油

    C. 绿色化学的核心是应用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

    D. 纤维素属于多糖，但不是人类的营养物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：

    元素

    Al

    B

    Be

    C

    Cl

    F

    Li

    X的数值

    1.5

    2.0

    1.5

    2.5

    2.8

    4.0

    1.0

    元素

    Mg

    Na

    O

    P

    S

    Si

    X的数值

    1.2

    0.9

    3.5

    2.1

    2.5

    1.7

    试结合元素周期律知识完成下列问题：

    （1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是______。

    （2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_________________________________ 。

    （3）请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。

    （4）某化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于_____原子(填元素符号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 1L 0.1molL-1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA

    B. 4.6g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0.2 NA个电子

    C. 标准状况下，将22.4L Cl2通入水中发生反应，转移的电子数为NA

    D. 100g 46%的乙醇溶液中，含H－O键的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】)现有Ba(OH)2与NaOH的混合溶液100 mL，c(OH-)＝0. 1mol/L。向其中逐滴加入0.025 mol/L的 H2SO4溶液，当滴至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是完全中和该混合溶液所耗酸体积的一半。请计算：【要求写出简要计算过程】

    ⑴原混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为 ；

    ⑵NaOH的物质的量浓度为 。

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