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    1．[探究实验一]某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）：
    实验步骤实验现象
    1．将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色．
    2．向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色
    3．将一小块钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
    4．将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈，产生无色气体
    5．将铝条投入稀盐酸中E．生成淡黄色沉淀
    请你帮助该同学整理并完成实验报告．
    （1）实验目的：探究同周期主族元素性质递变规律．
    （2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液．仪器：①烧杯，②试管，③胶头滴管，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等．
    （3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式）
    实验内容实验现象离子方程式
    1
    2
    3
    4
    5
    （4）若用最高价氧化物的水化物的碱性相对强弱来验证Mg、Al失电子能力的强弱，请你设计实验（实验用品自选，不要求写化学方程式）：向溶液中滴加NaOH溶液至过量，得白色沉淀，不溶解；向溶液中滴加NaOH溶液至过量，产生白色胶状沉淀，继而沉淀消失；
    （5）实验结论：同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；
    [探究实验二]一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应
    的催化剂．为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化
    效果的影响，设计如下对比实验：
    实验
    序号    		氯化镁固体中氯元素含量/%温度/℃粉碎方式/催化效果/g•g-1
    170.9720滚动球磨3.9×104
    274.4520滚动球磨5.0×104
    374.4520振动球磨5.9×104
    4ω100振动球磨
    （注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示）
    （6）表中ω=74.45；
    （7）从实验1、2可以得出的结论是：氯化镁固体含水量越高，催化剂催化效果越差是：．．

    分析 （2）根据实验条件和实验药品的性质结合实验操作判断所需仪器；
    （3）根据实验现象来判断实验方案及发生的化学反应；
    （4）根据氢氧化镁不能与氢氧化钠反应，而氢氧化铝与氢氧化钠反应来解答；
    （5）根据实验现象比较金属性、非金属性的强弱，分析实验的结论；
    （6）做对比实验时只能改变一个条件；
    （7）根据实验1、2中催化效果数据分析．

    解答 解：（1）由实验方案①③④⑤可验证金属的活泼性，②可验证非金属的活泼性，即实验目的为证明同周期元素金属性，非金属性递变规律（或证明第三周期元素金属性，非金属性性递变规律或证明Na、Mg、Al金属性强弱及S、Cl非金属性强弱，
    故答案为：探究同一周期主族元素性质的递变规律；
    （2）钠与滴有酚酞试液的冷水反应，一般应在烧杯中进行；做镁带、铝条与2mol/L的盐酸反应，一般要在试管中进行；向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水，需要胶头滴管；
    故答案为：烧杯；试管；胶头滴管；
    （3）由A．浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色可知，该现象对应方案③钠与滴有酚酞试液的冷水反应，离子反应为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
    由B．有气体产生，溶液变成浅红色可知，该现象对应的方案为①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞，离子反应为：Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+H2↑；
    由C．反应不十分剧烈，产生无色气体，该现象对应的方案为⑤将铝条投入稀盐酸中，离子反应为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；
    由D．剧烈反应，产生大量无色气体可知，该现象对应的方案为④将镁条投入稀盐酸中，离子反应为：Mg+2H+=Mg2++H2↑；
    由E．生成淡黄色沉淀可知，该现象对应的方案为②向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水，发生的离子反应为：S2-+Cl2=2Cl-+S↓；
    故答案为：

    实验内容实验现象离子方程式
    1BMg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+H2↑
    2ES2-+Cl2=2Cl-+S↓
    3A2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    4CMg+2H+=Mg2++H2↑
    5D2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    （4）氢氧化镁不能与氢氧化钠反应，而氢氧化铝与氢氧化钠反应，说明氢氧化镁碱性大于氢氧化铝，所以向溶液中滴加NaOH溶液至过量，得白色沉淀，不溶解；向溶液中滴加NaOH溶液至过量，产生白色胶状沉淀，继而沉淀消失；
    故答案为：向溶液中滴加NaOH溶液至过量，得白色沉淀，不溶解；向溶液中滴加NaOH溶液至过量，产生白色胶状沉淀，继而沉淀消失；
    （5）由实验可知金属性Na＞Mg＞Al，非金属性Cl＞S，则实验结论为同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，
    故答案为：同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；
    （6）做对比实验时只能改变一个条件，由表中数据可知，实验4中温度为100℃，所以与实验3比较其它条件不变，则ω=74.45，
    故答案为：74.45；
    （7）实验1中氯元素含量低，则水的含量高，对应的催化效果差，所以氯化镁固体含水量越高，催化剂催化效果越差，
    故答案为：氯化镁固体含水量越高，催化剂催化效果越差．

    点评 本题是综合考查了同周期元素性质的递变规律的探究，题目难度不大，培养了学生分析和解决问题的能力，注意物质的性质以及元素周期律的递变规律的运用．

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    A．电解质                B．非电解质
    C．胶体                  D．本身能导电的物质
    （2）B属于C．（填字母）
    A．单质            B．酸        C．碱           D．盐
    （3）该反应不是（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
    （4）写出A的电离方程式：（NH4）2SO4═2NH4++SO42-．
    （5）写出该反应的化学方程式：（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2NH3↑+2H2O．

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