Question

6．对于反应：A+B→C+D+H₂O，若已知A是硫酸盐，C是不溶于盐酸的白色沉淀，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．请回答：
（1）C属于A，D属于B．（填字母）
A．电解质                B．非电解质
C．胶体                  D．本身能导电的物质
（2）B属于C．（填字母）
A．单质            B．酸        C．碱           D．盐
（3）该反应不是（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
（4）写出A的电离方程式：（NH₄）₂SO₄═2NH₄⁺+SO₄^2-．
（5）写出该反应的化学方程式：（NH₄）₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄+2NH₃↑+2H₂O．

Answer 1

分析 反应：A+B→C+D+H₂O，若已知A是硫酸盐，C是不溶于盐酸的白色沉淀，则为BaSO₄，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，故为NH₃，据此可知A为（NH₄）₂SO₄，B为Ba（OH）₂，据此分析．

解答 解：反应：A+B→C+D+H₂O，若已知A是硫酸盐，C是不溶于盐酸的白色沉淀，则为BaSO₄，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，故为NH₃，据此可知A为（NH₄）₂SO₄，B为Ba（OH）₂，故此反应为：（NH₄）₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄+2NH₃↑+2H₂O．
（1）C为BaSO₄，是沉淀，不是胶体，本身不能导电，但在熔融状态下能导电，故为电解质；NH₃是气体，不是胶体，本身不能导电，在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质，故答案为：A；B；
（2）B是Ba（OH）₂，由于是阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故为碱，故选C；
（3）该反应无元素发生化合价的变化，故是非氧化还原反应，故答案为：不是；
（4）BaSO₄是强电解质，能完全电离为钡离子和硫酸根，故电离方程式为：（NH₄）₂SO₄═2NH₄⁺+SO₄^2-，故答案为：（NH₄）₂SO₄═2NH₄⁺+SO₄^2-；
（5）此反应为：（NH₄）₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄+2NH₃↑+2H₂O，故答案为：（NH₄）₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄+2NH₃↑+2H₂O．

点评 本题考查了化合物的推导、电解质非电解质的判断、酸碱盐的概念和电离方程式的书写等，难度不大，属于基础型题目．