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    11．如图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出．已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于泳池消毒．反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法．
    请回答下列问题：
    （1）物质E的电子式；I中所含化学键类型离子键、共价键．
    （2）G的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
    （3）已知含7.4gI的稀溶液与200mL1mol/L的H溶液反应放出11.56kJ的热量，写出该反应的热化学方程式Ca（OH）2（aq）+2NH4Cl（aq）=CaCl2（aq）+2NH3↑（g）+2H2O（l）△H=-115.6kJ/mol．
    （4）物质A由三种元素组成，1mol A与水反应只生成1mol B和2mol C，A化学式为CaCN2．

    分析 图中各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，D是一种黄绿色的气体单质，则D为Cl2，物质J可用于饮水消毒，反应④是化工生产中的重要反应，应是工业制备漂白粉原理，则I为Ca（OH）2、J为Ca（ClO）2、K为CaCl2，C是无色有刺激性气味的气体，反应⑤是实验室制备气体C，结合反应物与生成可知，为制备氨气的反应，故C为NH3、G为NH4Cl，结合转化关系可知H为HCl．F与水反应生成Ca（OH）2，则F为CaO，反应②是化工生产中的重要反应，为碳酸钙高温分解反应，故B为CaCO3、E为CO2．物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB（CaCO3）和2molC（NH3），根据元素守恒可知A含有Ca、C、N三种元素，由原子守恒可知，A的化学式为CaCN2，据此解答．

    解答 解：图中各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，D是一种黄绿色的气体单质，则D为Cl2，物质J可用于饮水消毒，反应④是化工生产中的重要反应，应是工业制备漂白粉原理，则I为Ca（OH）2、J为Ca（ClO）2、K为CaCl2，C是无色有刺激性气味的气体，反应⑤是实验室制备气体C，结合反应物与生成可知，为制备氨气的反应，故C为NH3、G为NH4Cl，结合转化关系可知H为HCl．F与水反应生成Ca（OH）2，则F为CaO，反应②是化工生产中的重要反应，为碳酸钙高温分解反应，故B为CaCO3、E为CO2．物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB（CaCO3）和2molC（NH3），根据元素守恒可知A含有Ca、C、N三种元素，由原子守恒可知，A的化学式为CaCN2，
    （1）E为CO2，其电子式为，I为Ca（OH）2，含有离子键、共价键，
    故答案为：；离子键、共价键；
    （2）G为NH4Cl，G的水溶液呈酸性，反应的离子方程式为NH4++H2O?NH3•H2O+H+，
    故答案为：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
    （3）7.4gCa（OH）2为0.1mol，200mL1mol/L的HCl溶液中含有0.2molHCl，二者反应放出11.56kJ的热量，则1molCa（OH）2与2molHCl反应生成NH4Cl放出115.6kJ的热量，所以反应的热化学方程式为Ca（OH）2（aq）+2NH4Cl（aq）=CaCl2（aq）+2NH3↑（g）+2H2O（l）△H=-115.6kJ/mol，
    故答案为：Ca（OH）2（aq）+2NH4Cl（aq）=CaCl2（aq）+2NH3↑（g）+2H2O（l）△H=-115.6kJ/mol；
    （4）物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molCaCO3和2molNH3，根据元素守恒可知A含有Ca、C、N三种元素，由原子守恒可知，A的化学式为CaCN2，
    故答案为：CaCN2．

    点评 本题考查无机物的推断，“D是黄绿色气体单质”是突破口，结合J的用途与中学常见的重要化工反应进行推断，侧重学生对元素化合物知识的熟练掌握考查，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．氯气溶于水达到平衡后，若只改变某一条件，下列叙述正确的是（　　）
    A．通入少量SO2，溶液漂白性增强
    B．加入少量NaHCO3固体，c（ClO）减小
    C．加入少量水，水的电离平衡向正方向移动
    D．加入NaOH固体至恰好完全反应，一定有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（HClO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．I．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含Fe2O3、MgO和一些不溶于酸碱的杂质）中提取氧化铝两种工艺流程如图：

    请回答下列问题：
    （1）写出步骤②中加入烧碱后的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （2）列举氧化铝的两种常见的用途制作耐火实验仪器（如耐火坩埚、耐火管等）、工业冶炼铝．
    （3）沉淀C的主要成分是Fe（OH）3、Mg（OH）2（填化学式）．
    滤液D与少量CO2反应的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
    （4）步骤③、④中不能用硫酸代替CO2，原因是过量的硫酸会将生成的氢氧化铝转化为Al3+．
    向该滤液M中加入少量澄清石灰水的离子方程式为HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O．
    （5）沉淀F在过滤后需要洗涤，请写出检验F是否洗涤干净的方法取最后一次洗涤液，加入稀盐酸，若无明显现象则表明已经洗涤干净．
    （6）若现在有10t的铝土矿，其中铝元素的质量分数为10.8%，则在流程乙中溶解时，需要4mol/L的NaOH溶液至少104L．
    II．上述两种流程方案中均需要消耗大量的NaOH溶液，现用10mol/L NaOH浓溶液配制400mL 4mol/L的NaOH溶液，可供选择的仪器有：
    ①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平
    （1）尚缺最重要的仪器是500mL容量瓶；
    （2）需要量取的NaOH浓溶液的体积为200mL；
    （3）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有①④⑤（填序号）
    ①定容时，仰视刻度线．
    ②未冷却至室温就转移到容量瓶中．
    ③容量瓶中含有少量蒸馏水．
    ④未洗涤稀释时用过的烧杯和玻璃棒．
    ⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．浓硝酸、稀硝酸都具有强氧化性，某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行试验（夹持仪器的装置已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．

    可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
    已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应
    2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
    （1）浓硝酸与NO反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2
    （2）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液
    （3）滴加浓硝酸之前的操作依次是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内
    （4）装置①中发生反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，装置②的作用是将NO2转化为NO，发生反应的化学方程式是3NO2+H2O═2HNO3+NO
    （5）该小组得出的结论所依据的实验现象是装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色
    （6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是（选填序号字母）
    a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
    b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
    c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
    d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．对于反应：A+B→C+D+H2O，若已知A是硫酸盐，C是不溶于盐酸的白色沉淀，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．请回答：
    （1）C属于A，D属于B．（填字母）
    A．电解质                B．非电解质
    C．胶体                  D．本身能导电的物质
    （2）B属于C．（填字母）
    A．单质            B．酸        C．碱           D．盐
    （3）该反应不是（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
    （4）写出A的电离方程式：（NH4）2SO4═2NH4++SO42-．
    （5）写出该反应的化学方程式：（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2NH3↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3：2：1，分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（　　）
    A．1：2：3B．3：4：3C．6：3：2D．4：3：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡．五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示．下列推断正确的是
    A．B．（　　）
    A．原子半径和离子半径均满足：Y＜Z
    B．氢化物的沸点排序：Y＞T＞R
    C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜R
    D．单质氧化性：Y＞R＞T

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和 Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（　　）
    A．1.2 molB．1.5molC．3.0 molD．2.0 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N．对该物质判断正确的是（　　）
    A．不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．不能发生加成反应D．属于高分子化合物

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