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    3．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡．五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示．下列推断正确的是
    A．B．（　　）
    A．原子半径和离子半径均满足：Y＜Z
    B．氢化物的沸点排序：Y＞T＞R
    C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜R
    D．单质氧化性：Y＞R＞T

    分析 R原子最外层电子数是电子层数的2倍，可能为C或S，由于图示原子半径和原子序数关系可知R应为C；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，应为Na2O、Na2O2，则Y为O，Z为Na；Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡，T应为S，Na2S水解呈碱性，可促进水的电离；X的原子半径最小，原子序数最小，应为H元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题．

    解答 解：R原子最外层电子数是电子层数的2倍，可能为C或S，由于图示原子半径和原子序数关系可知R应为C；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，应为Na2O、Na2O2，则Y为O，Z为Na；Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡，T应为S，Na2S水解呈碱性，可促进水的电离；X的原子半径最小，原子序数最小，应为H元素．
    A．原子半径O＞Na，离子半径O2-＞Na+，故A错误；
    B．Y、T、R的简单氢化物分别为H2O、H2S、CH4，水分子之间存在氢键，沸点最高，硫化氢相对分子质量大于甲烷的，分子间作用力较甲烷的强，故硫化氢的沸点高于甲烷的，故沸点H2O＞H2S＞CH4，故B正确；
    C．非金属性S＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C错误；
    D．元素非金属性越强，对应单质氧化性越强，非金属性强弱为：Y＞T＞R，所以单质的氧化性为Y＞T＞R，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重于学生的分析能力的考查，推断元素是解题的关键，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某兴趣小组设计SO2实验方案做以下化学实验．
    Ⅰ．实验方案一
    （1）将SO2通入水中形成“SO2─饱和H2SO3溶液”体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为SO2+H2O H2SO3； H2SO3 H++HSO3-；HSO3- H++SO32-．
    （2）已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂[我国国家标准（GB2760-2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L]．
    利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3．设计如下实验：

    实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少．
    Ⅱ．实验方案二
    如下图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出．

    （1）装置B中试剂X是浓硫酸，装置D中盛放NaOH溶液的作用是吸收未反应的SO2，防止污染空气．
    （2）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是将带火星的木条放在D试管口处，看木条是否复燃．
    （3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为E中溶液蓝色褪去；发生反应的离子方程式是SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+．
    Ⅲ．实验方案三
    用电化学法模拟工业处理S02．将硫酸工业尾气中的S02通入下图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能，

    （1）M极发生的电极反应式为SO2+2H2O-2e -═SO42-+4H+．
    （2 ） 若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为0.014L（已知：1个e所带电量为1.6×10-19C）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．用含FeS2 84%的硫铁矿生产硫酸．硫铁矿煅烧时有4%的硫元素损失而混入炉渣，SO2转化为SO3的转化率为95%，SO3的吸收率为98.5%，求2吨硫铁矿可生产98%的浓H2SO4多少吨？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出．已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于泳池消毒．反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法．
    请回答下列问题：
    （1）物质E的电子式；I中所含化学键类型离子键、共价键．
    （2）G的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
    （3）已知含7.4gI的稀溶液与200mL1mol/L的H溶液反应放出11.56kJ的热量，写出该反应的热化学方程式Ca（OH）2（aq）+2NH4Cl（aq）=CaCl2（aq）+2NH3↑（g）+2H2O（l）△H=-115.6kJ/mol．
    （4）物质A由三种元素组成，1mol A与水反应只生成1mol B和2mol C，A化学式为CaCN2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用1.0mol•L-1的NaOH溶液滴定某浓度的硫酸，下列操作会使测定结果偏低的是（　　）
    A．滴定开始时，碱式滴定管内有气泡，滴定过程中气泡消失
    B．起始计数仰视
    C．滴定结束时，还有1滴NaOH溶液挂在尖嘴上
    D．用蒸馏水将锥形瓶壁的H2SO4冲下

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于C （s）+H2O （g）?CO （g）+H2（g）的平衡常数书写形式，正确的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）下列物质中：互为同素异形体的有③⑤ （填序号，下同），属于同位素的有②⑥，属于同一种物质的有①④．
    ①液氯   ②${\;}_{17}^{35}$Cl  ③白磷   ④氯气   ⑤红磷   ⑥${\;}_{17}^{37}$Cl
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．${\;}_{\;}^{16}$O和${\;}_{\;}^{18}$O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{\;}^{16}$O2与${\;}_{\;}^{18}$O2是氧元素的两种核素
    B．标准状况下，1.12L${\;}_{\;}^{16}$O2和1.12L${\;}_{\;}^{18}$O2均含有0.1NA个氧原子
    C．通过化学变化可以实现${\;}_{\;}^{16}$O与${\;}_{\;}^{18}$O之间的相互转化
    D．${\;}_{\;}^{16}$O与${\;}_{\;}^{18}$O核外电子排布方式不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用惰性电解电解一定体积的CuSO4溶液一段时间后，发现需加入0.15mol Cu（OH）2才能使溶液恢复到原来状态，则整个电解过程中转移的电子的物质的量为（　　）
    A．0.3molB．0.4molC．0.5molD．0.6mol

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