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    15．（1）下列物质中：互为同素异形体的有③⑤ （填序号，下同），属于同位素的有②⑥，属于同一种物质的有①④．
    ①液氯   ②${\;}_{17}^{35}$Cl  ③白磷   ④氯气   ⑤红磷   ⑥${\;}_{17}^{37}$Cl
    （2）下列物质中：只存在共价键的是②⑧（填序号，下同），既存在离子键又存在极性共价键的是④⑥，只存在离子键的是⑤⑦．
    ①Ar   ②CO2   ③Na2O2④KOH   ⑤MgBr2   ⑥NH4Cl   ⑦CaO    ⑧H2SO4．

    分析 （1）根据同素异形体是由同一元素形成的不同单质；同位素是同种元素的不同核素判断；
    （2）根据共价键和和离子键的定义判断．共价键：相邻原子间通过共用电子对形成的化学键；离子键：阴阳离子通过静电作用形成的化学键；
    共价键的极性根据成键元素判断．

    解答 解：（1）同素异形体是由同一元素形成的不同单质；同位素是同种元素的不同核素判断．
    ①液氯和④氯气是氯气的不同状态，是同种物质；
    ②${\;}_{17}^{35}$Cl和 ⑥⑥${\;}_{17}^{37}$Cl质子数相同，中子数不同，互为同素异形体；
    ③白磷 和⑤红磷是由同一元素形成的结构性质不同的单质，属于同素异形体；
    故答案为：③⑤；②⑥；①④；
    （2）共价键：相邻原子间通过共用电子对形成的化学键；离子键：阴阳离子通过静电作用形成的化学键；
    同种元素原子之间形成的非极性共价键；不同种元素原子之间形成极性共价键．
    ①Ar 单原子分子，不存在化学键；
    ②CO2 碳原子和氧原子形成极性共价键；
    ③Na2O2 中钠离子和过氧根离子间形成离子键；过氧根离子内部氧原子之间形成非极性共价键；
    ④KOH中钾离子和氢氧根离子间形成离子键；氢氧根离子内部氧原子、氢原子间形成极性共价键；
    ⑤MgBr2 镁离子与溴离子间形成离子键；
    ⑥NH4Cl铵根离子与氯离子间形成离子键；铵根离子内部氮原子、氢原子间形成极性共价键；
    ⑦CaO钙离子和氧原子间形成离子键；
    ⑧H2SO4氢原子与氧原子之间、氧原子与硫原子间均形成极性共价键；
    故答案为：②⑧；④⑥；⑤⑦．

    点评 本题考查了同位素、同素异形体的判断，离子键、共价键的判断，题目难度不大，解题时抓住定义，不难解答．

    练习册系列答案
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    选项目的装置原理
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    B实验室制备氨气2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3+2H2O
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    D除去丁醇中的乙醚丁醇和乙醚的沸点不同
    A．AB．BC．CD．D

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    C．胶体                  D．本身能导电的物质
    （2）B属于C．（填字母）
    A．单质            B．酸        C．碱           D．盐
    （3）该反应不是（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
    （4）写出A的电离方程式：（NH4）2SO4═2NH4++SO42-．
    （5）写出该反应的化学方程式：（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2NH3↑+2H2O．

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    A．B．（　　）
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    B．氢化物的沸点排序：Y＞T＞R
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    D．单质氧化性：Y＞R＞T

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