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    I 实验室用图一装置制取乙酸乙酯．

    （1）右边收集试管内装有
     
    ．导气管不能插入液面以下，原因是
     
    ．
    （2）制取乙酸乙酯的反应方程式是
     

    II   化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图二），以环己醇制备环己烯：

    已知：
    密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性
    环己醇0.9625161能溶于水
    环己烯0.81-10383难溶于水
    （3）制备粗品
    将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
    ①A中碎瓷片的作用是
     
    ，导管B除了导气外还具有的作用是
     
    ．
    ②试管C置于冰水浴中的目的是
     

    （4）制备精品
    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在
     
    层（填“上”或“下”），分液后用
     
    （填入编号）洗涤．
    A．KMnO4溶液  B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液
    ②再将环己烯按图三装置蒸馏，冷却水从
     
    口进入（填“g”或“f”）．
    ③收集产品时，控制的温度应在
     
    左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是
     
    ．
    A．蒸馏时从70℃开始收集产品
    B．环己醇实际用量多了
    C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
    （5）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是
     
    ．
    A．用酸性高锰酸钾溶液
    B．用金属钠
    C．测定沸点．
    考点：乙酸乙酯的制取
    专题：实验题
    分析：（1）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；导管伸入液面下可能发生倒吸；
    （2）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，该反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应；
    （3）①根据制乙烯实验的知识，发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的环己烯的沸点为83℃，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝；
    ②冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化；
    （4）①环己烯不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，分层后环己烯在上层，由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，提纯产物时用c（Na2CO3溶液）洗涤可除去酸；
    ②为了增加冷凝效果，冷却水从下口（g）进入；
    ③根据表中数据可知，馏分环己烯的沸点为83℃；
    A、若提前收集，产品中混有杂质，实际产量高于理论产量；
    B、制取的环己烯物质的量增大，实验制得的环己烯精品质量高于理论产量；
    C、粗产品中混有环己醇，导致测定消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量；
    （5）根据混合物没有固定的沸点，而纯净物有固定的沸点，据此可判断产品的纯度．
    解答： 解：（1）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸；
    故答案为：饱和碳酸钠溶液；防止倒吸；
    （2）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，可为CH3COOH+C2H5OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOC2H5+H2O，
    故答案为：CH3COOH+C2H5OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOC2H5+H2O；
    （3）①根据制乙烯实验的知识，发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的环己烯的沸点为83℃，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝．
    故答案为：防止暴沸；冷凝；
    ②冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化，
    故答案为：使环己烯液化，减少挥发；
    （4）①环己烯是烃类，不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，振荡、静置、分层后环己烯在上层，由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，联想：制备乙酸乙酯提纯产物时用C（Na2CO3溶液）洗涤可除去酸；
    故答案为：上；C；
    ②为了增加冷凝效果，蒸馏装置要有冷凝管，冷却水从下口（g）进入，
    故答案为：g；
    ③根据表中数据可知，馏分环己烯的沸点为83℃，故收集产品应控制温度在83℃左右；
    A、蒸馏时从70℃开始收集产品，提前收集，产品中混有杂质，实际产量高于理论产量，故A错误；
    B、环己醇实际用量多了，制取的环己烯的物质的量增大，实验制得的环己烯精品质量高于理论产量，故B错误；
    C、若粗产品中混有环己醇，导致测定消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量，故C正确；，故选C；
    故答案为：83℃；c；
    （5）区别粗品与精品可加入金属钠，观察是否有气体产生，若无气体，则是精品，另外根据混合物没有固定的沸点，而纯净物有固定的沸点，通过测定环己烯粗品和环己烯精品的沸点，也可判断产品的纯度，
    故答案为：BC．
    点评：本题考查了乙酸乙酯的制备，以环己醇制备环己烯的实验方法，综合考查了物质的分离方法，冷凝，产量的分析等，难度适中，考查学生解决实际问题的能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图1所示（部分反应物、生成物没有列出），G常用作耐火材料，为主族元素的固态氧化物，A是一种金属单质，F是一种红褐色固体，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．请填写下列空白：

    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素在周期表中位置
     
    ．C溶液加热蒸干灼烧的产物是
     
    ．
    （2）写出反应⑤的离子方程式
     
    ．
    （3）若向气体K的水溶液中加入盐酸，室温下使其溶液的PH=7，则溶液中离子浓度由大到小的排列是
     
    ．
    （4）已知：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）；△H=-11kJ/mol．在1L的密闭容器中，投入7.2g FeO和0.1mol CO在定温条件下反应，该反应的正反应速率随时间变化情况如图2所示，在t1时改变了某种条件，反应在t2时达平衡，改变的条件可能是
     
    ．（选填字母）
    a．升高温度    b．增大CO的浓度c．使用催化剂    d．增大压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A和浓硫酸共热只生成烃B，红外光谱图显示D中有两个相同的官能团．有关物质之间的转化关系如下：

    （1）核磁共振氢谱显示A 的侧链中有两种类型的氢原子，A的含氧官能团的名称是
     
    ，B的结构简式是
     
    ；
    （2）①的反应类型是
     
    ，②的反应试剂和条件是
     
    ；
    （3）写出D的结构简式
     
    ；
    （4）A1是与A含有相同官能团的同分异构体，同条件下也只得到B，写出A1生成B的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．
    [实验目的]制取乙酸乙酯
    [实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，该反应的化学方程式为
     
    ．
    [装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

    若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是
     
    （填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是
     
    ．
    [实验步骤]A．按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；
    B．将试管固定在铁架台上；
    C．在试管②中加入5mL饱和Na2CO3溶液；
    D．用酒精灯对试管①加热；
    E．当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
    [问题讨论]（1）步骤A组装好实验装置，加入样品前还应检查
     
    ．
    （2）试管②中观察到的现象是
     
    ．
    （3）试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是
     
    ，饱和Na2CO3溶液
     
    （填“能”或“不能”）用NaOH溶液代替，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    怎样以H2O、H218O、空气、乙烯为原料制取．写出有关反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）写出制取用CH3COOH与C2H518OH发生反应制取乙酸乙酯的化学反应方程式
     
    ．
    （2）浓硫酸的作用是：①
     
    ；②
     
    ．
    （3）实验中饱和Na2CO3溶液的作用是（填字母序号）
     
    ．
    A．中和乙酸和乙醇
    B．中和乙酸并吸收部分乙醇
    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的小，有利于分层析出
    D．加速酯的生成，提高其产率
    （4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，为了防止
     
    ．
    （5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
     
    ．
    （6）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯？为什么？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制取乙酸乙酯1mL后，沿小试管壁加入紫色石蕊试液0.5mL，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠层与乙酸乙酯层之间（整个过程不振荡试管），对可能出现的现象，叙述正确的是（　　）※重要提示：Na2CO3溶液显碱性．
    A、石蕊层仍为紫色
    B、石蕊层有两层，上层为紫色，下层为蓝色
    C、石蕊层为三层环，由上而下是蓝色、紫色、红色
    D、石蕊层为三层环，由上而下是红色、紫色、蓝色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用下列仪器组装一套蒸馏食盐水的装置，并进行蒸馏得到蒸馏水．
    （1）写出下列仪器的名称：①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ．
    （2）可用于分离或提纯物质的方法有
    A．过滤　B．升华  C．加热分解  D．洗气法  E．蒸馏  F．结晶  G．萃取  H．分液
    下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填字母）
    ①分离乙醇与水的混合物，用
     
    ．
    ②从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾，用
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2mol SO2和1mol O2，乙中充入2mol SO3和1mol He，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应达到平衡后，再恢复至原温度，回答下列问题：
    （1）若固定隔板K，能表示甲容器中一定达到化学平衡的是
     

    A．甲中气体的总压强不变          B．各气体的物质的量浓度不变
    C．混合气体的平均摩尔质量不变    D．混合气体的密度不变
    E．反应速率v（SO2）=v（SO3）
    （2）达到平衡后隔板K是否可能处于0刻度
     
    （填“可能”或“不可能”）．若K最终停留在0刻度左侧a处，则a一定小于
     
    ．
    （3）若平衡时，K最终停留在左侧刻度1处，则甲中SO3的物质的量为
     
    mol，乙中SO3的转化率
     
    50%（填“＞”、“＜”或“=”），活塞F最终停留在右侧刻度
     
    处（填下列序号：①＜6　②＞6　③=6）．
    （4）若一开始就将K、F固定，其他条件均不变，甲平衡后压强变为开始压强的0.8倍，则甲、乙都达到平衡后，两容器的压强之比为P甲：P乙=
     

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