练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）写出制取用CH3COOH与C2H518OH发生反应制取乙酸乙酯的化学反应方程式
     
    ．
    （2）浓硫酸的作用是：①
     
    ；②
     
    ．
    （3）实验中饱和Na2CO3溶液的作用是（填字母序号）
     
    ．
    A．中和乙酸和乙醇
    B．中和乙酸并吸收部分乙醇
    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的小，有利于分层析出
    D．加速酯的生成，提高其产率
    （4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，为了防止
     
    ．
    （5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
     
    ．
    （6）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯？为什么？
     
    ．
    考点：乙酸乙酯的制取
    专题：实验题
    分析：（1）实验室用乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯，依据酯化反应的反应历程是羧酸脱羟基醇脱氢书写；
    （2）浓硫酸起到了催化作用和吸水作用；
    （3）饱和碳酸钠溶液，降低了乙酸乙酯的溶解度，同时还能除去混有的乙醇和乙酸；
    （4）防止吸收液倒吸；
    （5）分离互不相溶的液体的操作是分液；
    （6）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应．
    解答： 解：（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发发生反应生成乙酸乙酯和水，
    反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH218OH
    浓硫酸
    △
    CH3CO18OC2H5+H2O，
    故答案为：CH3COOH+CH3CH218OH
    浓硫酸
    △
    CH3CO18OC2H5+H2O；
    （2）浓硫酸在反应中，作催化剂和吸水剂，
    故答案是：催化作用、吸水作用；
    （3）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，产物便于分层，
     故答案为：BC；
    （4）导管不能插入溶液中，防止饱和碳酸钠溶液吸入反应试管中，
    故答案是：防倒吸；
    （5）乙酸乙酯不溶于水，可以采用分液操作，分离乙酸乙酯；
    故答案是：分液；
    （6）该实验中，若用1mol乙醇和1mol乙酸，在浓硫酸作用下加热，充分反应后，不能生成1mol乙酸乙酯，因为
    生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，1mol乙酸不能完全变成生成物，
    故答案为：不能；该反应是可逆反应，反应不能进行到底．
    点评：本题考查乙酸乙酯的制取，难度适中，注重基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸HA的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
    A、1mol?L-1的HA溶液的pH约为3[计算公式：PH=-lgC（H+）]
    B、HA能与水以任意比例互溶
    C、HA与盐酸都能与NaOH发生反应
    D、甲酸溶液可以导电

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    CH4是一种常见的燃料，燃烧的热值高，1mol的CH4燃烧可放出890kJ的热量．
    （1）CH4俗称
     

    （2）将CH4、O2通入到装有KOH溶液的特定装置中，可形成甲烷燃料电池，请写出甲烷燃料电池正极的电极方程式：
     

    （3）水煤气的成分为CO和H2，它是通过C和水蒸气在高温下反应制取得到的．
    已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0 kJ?mol-1；②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1．则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H=
     

    （4）对于可逆反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），若改变以下条件，可以使反应朝逆向移动的是
     

    A．减压     B．加入催化剂   C．减少C（s）的量    D．增大CO的浓度
    （5）若增加水蒸气的量，使平衡发生移动，则H2O的转化率将
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”，下同）．平衡常数K
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2?6C2H5OH．有关的有机试剂的沸点如下：CH3COOC2H5 77.1℃C2H5OC2H5（乙醚）  34.5℃C2H5OH   78.3℃CH3COOH  118℃实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸、边加热蒸馏．得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品．
    （1）反应中加入乙醇是过量的，其目的是：
     
    ．
    将粗产品再经下列步骤精制：
    （2）为除去其中的醋酸，可向产品中加入
     
    （填字母）．
    A 无水乙醇    B 碳酸钠粉末     C 无水醋酸钠
    （3）再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡．其目的是：
     
    ．
    （4）然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡．其目的是：
     
    ．
    最后，将经过上述处理后的液体放入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏．弃去低沸点馏分，收集76～78℃沸程之间的馏分即得．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    I 实验室用图一装置制取乙酸乙酯．

    （1）右边收集试管内装有
     
    ．导气管不能插入液面以下，原因是
     
    ．
    （2）制取乙酸乙酯的反应方程式是
     

    II   化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图二），以环己醇制备环己烯：

    已知：
    密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性
    环己醇0.9625161能溶于水
    环己烯0.81-10383难溶于水
    （3）制备粗品
    将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
    ①A中碎瓷片的作用是
     
    ，导管B除了导气外还具有的作用是
     
    ．
    ②试管C置于冰水浴中的目的是
     

    （4）制备精品
    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在
     
    层（填“上”或“下”），分液后用
     
    （填入编号）洗涤．
    A．KMnO4溶液  B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液
    ②再将环己烯按图三装置蒸馏，冷却水从
     
    口进入（填“g”或“f”）．
    ③收集产品时，控制的温度应在
     
    左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是
     
    ．
    A．蒸馏时从70℃开始收集产品
    B．环己醇实际用量多了
    C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
    （5）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是
     
    ．
    A．用酸性高锰酸钾溶液
    B．用金属钠
    C．测定沸点．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜片和下列哪种酸不反应（　　）
    A、浓盐酸B、浓硫酸
    C、浓硝酸D、稀硝酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol]：下列说法正确的是（　　）
    容器甲乙丙
    反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3
    NH3的浓度（mol/L）c1c2c3
    反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ
    体系压强（Pa）p1p2p3
    反应物转化率α1α2α3
    A、2c1＞c3
    B、a+b＞92.4
    C、2p2＜p3
    D、α1+α3＜1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是（　　）
    A、提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3：加热蒸发、冷却结晶，过滤
    B、除去CO2中混有的少量CO：混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸
    C、除去盐酸溶液中混有的少量CaCl2：加入过量CaCO3粉末，过滤
    D、将自来水制成蒸馏水：蒸馏

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2O4+8H2O
    放电
    充电
    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确的是（　　）
    A、放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2
    B、放电时正极反应为：2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe（OH）3+10OH-
    C、放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
    D、放电时正极附近溶液的碱性增强

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案