CO2可转化成有机物实现碳循环.(1)在体积为1 L的密闭容器中.充入1 mol CO2和3 mol H2.一定条件下发生反应: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 mol·L-1.测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示.①从0 min到10 min.v(H2)= mol·-1.②能说明上述反应达到平衡状态� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（14分）CO₂可转化成有机物实现碳循环。
（1）在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应： CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=－49.0 mol·L^-1，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从0 min到10 min，v(H₂)=    mol·(L·min)^-1。
②能说明上述反应达到平衡状态的是   （选填编号）。
A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1︰1（即图中交叉点）
B．容器内气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3 mol H₂，同时生成1 mol H₂O
D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
③下列措施中能使n (CH₃OH)/n (CO₂)增大的是     （选填编号）。
A．将H₂O(g)从体系中分离                       B．恒温恒容充入He
C．恒温恒压充入He          D．恒温恒容再充入1 mol CO₂和3 mol H₂
（2）据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成二甲醚已成为现实。
2CO₂(g)+6H₂(g)

CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)
在一定压强下，测得反应的实验数据如下表。

分析表中数据回答下列问题：
①反应的温度升高，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②提高氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）], K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）800℃时，C(s)＋CO₂(g)

2CO(g)的平衡常数K＝1.64，相同条件下测得c(CO)＝0.20 mol·L^－¹、c(CO₂)＝0.05 mol·L^－¹，此时反应向（填“正”或“逆”）方向进行。
（4）在密闭容器中通入1mol H₂和1mol CO₂发生H₂(g)+CO₂(g)

CO(g)+H₂O(g) △H> 0反应，当反应达到平衡后，在其他条件不变时，若升高温度，请在下图中画出正(v_正)、逆(v_逆)反应速率随时间t变化的示意图。

（1）①0.225 ②BD ③AD （2）减小不变
（3）正 (4)

（1）①根据图像可知甲醇的物质的量浓度是0.75mol/L，所以由方程式可知消耗氢气的物质的量浓度是0.75mol/L×3＝2.25mol/L。所以氢气反应速率为

。
②在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项D正确。浓度不再发生变化，但物质之间但浓度不一定相等，A不正确。由于反应前后体积是变化的，所以压强也是变化的，因此当容器内气体的压强不随时间的变化而变化时，反应即达到平衡状态。选项C中反应速率的方向是相同的，所以不能说明。
③将H₂O(g)从体系中分离，平衡向正反应方向移动，所以n (CH₃OH)/n (CO₂)增大，A正确。恒温恒容充入He，物质的浓度不变，平衡不移动，n (CH₃OH)/n (CO₂)不变，B不正确。恒温恒压充入He，则容器容积必然增大，平衡向逆反应方向移动，C不正确。选项D相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，正确。所以答案选AD。
（2）①根据表中数据可知，温度越高CO₂的转化率越低，说明升高温度，平衡向逆反应方向越低，即正反应是放热反应。所以温度升高，平衡常数减小。
②平衡常数只与温度有关，所以高氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）], K值是不变的。
（3）因为此时

＜1.64，所以反应向正反应方向移动。
（4）因为反应是吸热反应，所以升高温度，正逆反应速率均增大，但正反应速率增大的程度大于逆反应速率的程度，所以平衡向正反应方向移动。

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某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)

C(g)＋D(g),5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则

A．a＝3

B．a＝2

C．B的转化率为40%

D．B的转化率为60%

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在一定温度下，向容积为1 L的密闭容器中加入1 mol A气体和2 mol B气体，发生反应：A(g)＋2B(g)

2C(g)，下列情况能说明该反应达到平衡状态的是（）
A．容器内A、B、C的浓度之比为1∶2∶2
B．单位时间消耗0.1 mol·L^－¹ A，同时消耗0.2 mol·L^－¹ B
C．容器内压强不随时间变化
D．容器内平均相对分子质量不随时间变化

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一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)

Y(g)+Z (s)，以下能说明作为反应达到平衡标志的是 ( )

A．X的分解速率与Y的消耗速率相等	B．X、Y与Z的物质的量之比为2：1：1
C．混合气体的密度不再变化	D．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X

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在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g) ΔH＝－90.7 kJ/mol)：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1 mol CO、2 mol H₂	1 mol CH₃OH	2 mol CH₃OH
CH₃OH的浓度(mol/L)	c₁	c₂	c₃
反应的能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
平衡时压强(Pa)	P₁	P₂	P₃
反应物转化率	α₁	α₂	α₃

下列说法不正确的是
A．c₁=c₃ B．a＋c/2＜90.7 C．2P₂＞P₃ D．α₁＋α₃＝1

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当反应2X+Y

2Z △H< 0达到平衡时，若升高温度则能使

A．Z的质量分数增大

B．X的转化率增大，Y的转化率减小

C．X的转化率减小，Y的转化率增大

D．Y的质量分数增大

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（1）对可逆反应aA(g)＋bB(g)

cC(s)＋dD(g)达到平衡时，其反应的K值与温度有关。请写出该反应的平衡常数表达式
现有反应：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH<0。在850 ℃时，K＝1。
（2）若升高温度到950 ℃，达到平衡时K________1(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）850 ℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H₂O、1.0 mol CO₂和x mol H₂
①当x＝5.0时，上述平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________________。

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（8分）某温度下，在2L密闭容器中，3种气态物质 X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图，

⑴① 该反应的化学方程式是_____________________。
②在t₁min时，该反应达到了__________状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是__________

A．X、Y、Z的反应速率相等	B．X、Y的反应速率比为2：3
C．容器内气体压强保持不变	D．生成1molZ的同时生成2molX

⑵ ①若上述反应中X、Y、Z分别为NH₃、H₂、N₂，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则该反应的热化学反应方程式为：__________________________。
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2HI（g）的平衡常数K="O.25" ，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中充入H2 (g)、 I2 (g)，起始浓度如下表所示：

下列判断不正确的是（）

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