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    一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)  Y(g)+Z (s)，以下能说明作为反应达到平衡标志的是 (  )
    A．X的分解速率与Y的消耗速率相等B．X、Y与Z的物质的量之比为2：1：1
    C．混合气体的密度不再变化D．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X
    C
    在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，所以B不正确。A中反应速率的方向相反，但不满足速率之比是相应的化学计量数之比，A不正确。混合气的密度是混合气的质量和容器容积的比值，容积不变，但混合气的质量是变化的，C可以说明。D反应速率的方向是相同的，不能说明。答案选C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如下图。反应在t1min时到达平衡，依图所示：

    ⑴该反应的化学方程式是__________________________。
    ⑵反应起始至t1min，Y的平均反应速率是___________。
    ⑶ X的物质的转化率是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃
    		700
    		800
    		830
    		1000
    		1200
    K
    		0.6
    		0.9
    		1.0
    		1.7
    		2.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝                    。
    （2）该反应为          反应（选填吸热、放热）。
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是           
    a．容器中压强不变               b．混合气体中 c（CO）不变
    c．v正（H2）＝v逆（H2O）          d．c（CO2）＝c（CO）
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为      ℃。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在3升的密闭容器中，充入6molX(g)和4molY(g)，在一定条件下发生应：
    4X(g)+3Y(g)  2Q(g)+nR(g)， 2min内达平衡，此时容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5％，X的浓度减小了1／3。
    (1)试求n值           (2)2min内Y的反应速率 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能用勒夏特列原理解释的是（   ）     
    A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
    B．工业上合成NH3反应使用催化剂
    C．实验室可以采用排饱和食盐水收集Cl2
    D．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，根据图回答：

    （1）压强P1比P2          （填大或小）；   （2）（m +m）比（p +q）       （填大或小）；
    （3）温度t1℃比t2℃        （填高或低）；（4）正反应为            反应(填吸热或放热)；
    （5）一定温度下，该可逆反应的平衡常数表达式为：K=                    

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）CO2可转化成有机物实现碳循环。
    （1）在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=－49.0 mol·L-1，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    ①从0 min到10 min，v(H2)=    mol·(L·min)-1。
    ②能说明上述反应达到平衡状态的是   （选填编号）。 
    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1︰1（即图中交叉点）
    B．容器内气体的压强不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O
    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    ③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是     （选填编号）。
    A．将H2O(g)从体系中分离                       B．恒温恒容充入He
    C．恒温恒压充入He          D．恒温恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2
    （2）据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成二甲醚已成为现实。
    2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) 
    在一定压强下，测得反应的实验数据如下表。

    分析表中数据回答下列问题：
    ①反应的温度升高，K值    （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    ②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）], K值    （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （3）800℃时，C(s)＋CO2(g)2CO(g)的平衡常数K＝1.64，相同条件下测得c(CO)＝0.20 mol·L－1、c(CO2)＝0.05 mol·L－1，此时反应向 （填“正”或“逆”）方向进行。
    （4）在密闭容器中通入1mol H2和1mol CO2发生H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) △H> 0反应，当反应达到平衡后，在其他条件不变时，若升高温度，请在下图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率随时间t变化的示意图。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (4分)在合成氨时，将1体积氮气和3体积氢气混合后通过合成塔中的催化剂，若从塔中导出的混合气体中，氨气的体积分数为12%，求N2和H2的体积分数各为多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC (g)+q(g)；△H<0。下列结论中不正确的是（ ）   
    A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n<p+q
    B．若平衡时A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:n
    C．若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol
    D．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

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